化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編精心整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、構(gòu)成細(xì)胞的化合物
無(wú)機(jī)化合物：水、無(wú)機(jī)鹽
有機(jī)化合物：蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)、脂類(lèi)
二、水
1．含量：最多
�。�1）不同生物含量不同：水母97%、毛豆60%
�。�2）不同結(jié)構(gòu)含量不同：骨22%、肌肉76%、腦86%
（3）不同生長(zhǎng)階段含量不同：嬰兒72%、成人60%、老人50%
2．存在形式：
�。�1）結(jié)合水（4.5%）：與細(xì)胞內(nèi)其它物質(zhì)結(jié)合
（2）自由水（94.5%）：以游離形式存在，可自由流動(dòng)
3．生理作用：水是生命之源
（1）細(xì)胞核生物體的組成成分
�。�2）良好的溶劑，利于體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行
�。�3）利于細(xì)胞內(nèi)物質(zhì)運(yùn)輸
三、無(wú)機(jī)鹽
1．含量：很少
2．存在形式：離子態(tài)
3．生理作用
�。�1）細(xì)胞內(nèi)某些復(fù)雜的化合物的重要組成部分
�。�2）維持生命活動(dòng)
（3）維持細(xì)胞滲透壓和酸堿平衡
四、糖類(lèi)
1．組成元素：C、H、O
2．分類(lèi)（根據(jù)水解情況分類(lèi)）
（1）單糖：
3．生理作用
�。�1）核糖、脫氧核糖是核酸的重要組成分
�。�2）生物體生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)
�。�3）糖類(lèi)與生物體的結(jié)構(gòu)有關(guān)
五、脂類(lèi)
1．組成元素：C、H、O、（N、P）
2．分類(lèi)及生理作用
（1）脂肪：儲(chǔ)能物質(zhì)、維持體溫恒定、減少摩擦、緩沖外界壓力等
�。�2）類(lèi)脂：磷脂（構(gòu)成膜的主要成分）
六、蛋白質(zhì)--生物大分子
1．相對(duì)分子量大
2．分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜
�。�4）空間結(jié)構(gòu)：蛋白質(zhì)--一條或多條多肽鏈形成空間結(jié)構(gòu)
3．種類(lèi)多樣性：蛋白質(zhì)的多樣性
原因：（1）氨基酸的種類(lèi)、數(shù)目、序列不同--多肽鏈多樣
4．功能重要：一切生命活動(dòng)的`體現(xiàn)者
�。�1）構(gòu)成細(xì)胞和生物體的重要物質(zhì)（結(jié)構(gòu)蛋白）；
（2）有些蛋白質(zhì)有催化作用（酶）；
（3）有些蛋白質(zhì)有運(yùn)輸作用（載體蛋白）；
�。�4）有些蛋白質(zhì)有調(diào)節(jié)作用（激素蛋白）；
（5）有些蛋白質(zhì)有免疫作用（抗體）。
七、核酸--生物大分子
DNA和RNA
1．分子量大名稱(chēng)RNA DNA
分子量104 106
分布細(xì)胞質(zhì)細(xì)胞核
2．結(jié)構(gòu)復(fù)雜
�。�1）元素組成：C、H、O、N、P
�。�2）結(jié)構(gòu)單位：核苷酸
�。�3）化學(xué)結(jié)構(gòu)：多核苷酸鏈
�。�4）空間結(jié)構(gòu)：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
3．種類(lèi)多樣：每種生物均不同
4．功能重要：一切生物的遺傳物質(zhì)
�。�1）控制生物的遺傳和變異。
（2）控制蛋白質(zhì)的生物合成。
八、原生質(zhì)
1．原生質(zhì)的主要成分是蛋白質(zhì)和核酸；
2．原生質(zhì)能表現(xiàn)出生命活動(dòng)（如自我更新）；
3．原生質(zhì)分化成細(xì)胞質(zhì)、細(xì)胞膜、細(xì)胞核等結(jié)構(gòu)。
探究生物組織中的主要化合物
探究目的：探究生物組織中的主要化合物的種類(lèi)
探究原理：某些化學(xué)試劑能夠使生物組織中的有關(guān)化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)，生物組織中的有些化合物還可以通過(guò)其它方法鑒定它的存在。假設(shè)生物組織中含有水、無(wú)機(jī)鹽等化合物，通過(guò)特定的方法可以鑒定其的存在。
問(wèn)題：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究生物組織中的主要化合物的種類(lèi)，先寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)報(bào)告（包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)材料、實(shí)驗(yàn)方法和步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察記錄等），如果條件允許，親自做一下自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。
方案設(shè)計(jì)示例：
材料用具：小麥種子及小麥面粉（或其它植物果實(shí)、種子等）、酒精燈、解剖針、火柴、試管架及試管若干支、顯微鏡、載玻片、斐林試劑、蘇丹Ⅲ溶液、雙縮脲試劑、碘酒
方法步驟：
�。�1）取小麥種子，置于干燥試管底部放在酒精燈上烘烤，看試管壁上有無(wú)水珠出現(xiàn)，證明水的存在。
�。�2）取烘烤過(guò)的小麥種子放在酒精燈上燃燒，說(shuō)明有有機(jī)物的存在，燃燒后剩下的灰分，證明有無(wú)機(jī)鹽的存在。
�。�3）取小麥種子的胚，做橫切，用蘇丹Ⅲ溶液染色后，放在顯微鏡下觀察，看到染成的紅色的透明物質(zhì)，證明有脂肪的存在。
（4）小麥面粉制成淀粉溶液，用碘酒、斐林試劑、雙縮脲試劑分別進(jìn)行檢驗(yàn)，證明是否有淀粉、還原性糖、蛋白質(zhì)的存在。
分析討論：
�。�1）為了能更有效地證明各種化合物的存在，應(yīng)采取什么措施處理要檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)材料？
（2）不同植物器官中各種化合物的含量是否相同？判斷的依據(jù)是什么？
參考資料：幾種化合物與特定試劑的顏色反應(yīng)。
還原性糖（葡萄糖、果糖）與斐林試劑在加熱的條件下發(fā)生作用，可以生成磚紅色沉淀；
脂肪可以被蘇丹Ⅲ溶液染成紅色。
蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑發(fā)生作用，可以出現(xiàn)紫色反應(yīng)。
淀粉與碘酒會(huì)發(fā)生蘭色反應(yīng)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
了解人體的元素組成，了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認(rèn)識(shí)到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過(guò)程與方法：
通過(guò)與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營(yíng)養(yǎng)元素的食物來(lái)源。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良
習(xí)慣。
學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：一些元素對(duì)人體健康的影響，微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
難點(diǎn)：將所學(xué)知識(shí)上升為意識(shí)，再將意識(shí)轉(zhuǎn)化為行為。
三、設(shè)計(jì)思路：
從補(bǔ)鈣的生活經(jīng)驗(yàn)，從電視中經(jīng)常看到有關(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅和補(bǔ)鐵等廣告，以此為基礎(chǔ)對(duì)于本課題內(nèi)容應(yīng)該不難理解。學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題是學(xué)習(xí)時(shí)不夠重視。
四、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入】播放“黃金搭檔”廣告視頻
【講解與過(guò)渡】廣告語(yǔ)中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）
化學(xué)元素與人體健康
一人體中的`化學(xué)元素
【指導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P55，并出示下列問(wèn)題：
1、人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在
人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么
3、常量元素和微量元素的區(qū)別對(duì)人體有什么作用
【學(xué)生活動(dòng)】仔細(xì)閱讀課本，認(rèn)識(shí)教材上圖表的內(nèi)容，思考并回答有關(guān)問(wèn)題。 【教師點(diǎn)評(píng)并講解】人體中含量超過(guò)%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
一人體中的化學(xué)元素1常量元素2微量元素【講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見(jiàn)的主要有鐵、鋅、碘、硒等。 【過(guò)渡】猜字謎
【學(xué)生活動(dòng)】討論，思考，回答
【教師講解】
常量元素鈣鈉鉀
微量元素鐵鋅硒氟碘
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛�。�
課堂練習(xí)
一、人體中的化學(xué)元素
常量元素（含量大于%）：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg微量元素（含量小于%）：Fe，Zn，F(xiàn)，I，Se（硒）
二、一些元素對(duì)人體健康的影響
常量元素：鈣鈉鉀
微量元素：鐵鋅硒氟碘有害元素：鉛鎘汞
五教學(xué)反思：
從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過(guò)已有的生活經(jīng)驗(yàn)理解化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，感悟化學(xué)知識(shí)的重要性。本節(jié)課的教學(xué)大量用到學(xué)生分組討論，緊緊圍繞課程標(biāo)準(zhǔn)確立三維目標(biāo)，讓學(xué)生真正做到學(xué)以致用，對(duì)生活中遇到的一些與本節(jié)課相關(guān)的問(wèn)題能夠做出解釋。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；
通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間（設(shè)想是球形），弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影展示）進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)（氮原子的最外層為2個(gè)電子），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的.動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種
它們是怎樣構(gòu)成原子的
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢
[視頻演示]：原子的構(gòu)成
板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)
1、核外電子排布
[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱(chēng)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類(lèi)推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[板書(shū)]
（1）在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉诓煌碾娮訉由线\(yùn)動(dòng)。
�。�2）能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
�。�3）離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
（第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子）
展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]
1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）
2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)
3）畫(huà)出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影展示）
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3、元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。�1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
�。�3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫(huà)出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應(yīng)當(dāng)叫什么如何表示
4、離子：
（1）帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
�。�2）離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2。
[課件演示]Na+及Cl—得形成過(guò)程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素為什么
（3）離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：陽(yáng)離子、子、陰離子原
[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢
5、離子化合物
�。�1）定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。
�。�2）構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6、共價(jià)化合物
�。�1）定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過(guò)程。
�。�2）構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
核外電子排布的初步知識(shí)
1、核外電子的排布：
�。�1）在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌�，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
�。�2）能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
（3）離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3、元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。�1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
�。�3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
4、離子：
�。�1）帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
�。�2）離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5、離子化合物
�。�1）定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
�。�2）構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6、共價(jià)化合物
（1）定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
�。�2）構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子
探究活動(dòng)
原子的秘密與科學(xué)家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論
目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
一、設(shè)計(jì)思路（第一節(jié)課）
1、教材分析
苯、芳香烴安排在蘇教版必修2《化學(xué)》，先直接給出苯的分子式和結(jié)構(gòu)式，通過(guò)分析、假設(shè)，進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯的分子結(jié)構(gòu)；再給出苯的物理性質(zhì)和苯的結(jié)構(gòu)特征：苯分子中的六個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，鍵角均為120°，六個(gè)c和六個(gè)h共十二個(gè)原子共平面。在這基礎(chǔ)上指出苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：比烯烴穩(wěn)定，但在一定條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中列舉了苯與溴、硝酸的反應(yīng)；用文字介紹了苯與氫氣能反應(yīng)。最后通過(guò)“科學(xué)史話”欄目介紹了苯的研究史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行思想品德教育。從整體上看，教材內(nèi)容體現(xiàn)了課程要求和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的規(guī)律。于是我將“苯分子的結(jié)構(gòu)”這一教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成為探究性活動(dòng)，從中學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法和思想，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。
2、學(xué)情分析
在苯之前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了飽和烴與不飽和烴典型代表物質(zhì)的性質(zhì)，烷烴的代表物質(zhì)甲烷，不飽烴以乙烯和乙炔為代表。認(rèn)識(shí)了烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)。乙烯和乙炔碳碳雙健、碳碳叁鍵的特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，而且能根據(jù)有機(jī)結(jié)構(gòu)理論寫(xiě)出簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體。這為探究苯的結(jié)構(gòu)并根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的性質(zhì)打下了基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能目標(biāo)
能說(shuō)出苯的主要物理性質(zhì)；了解苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及證明方法；理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
過(guò)程與方法目標(biāo)
學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法和科學(xué)探究的基本方法；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、邏輯推理能力及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)重點(diǎn)與教學(xué)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：苯結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)及苯的取代反應(yīng)與加成反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、苯的性質(zhì)與飽和烴、不飽和烴性質(zhì)的關(guān)系。
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排
1、導(dǎo)入新課：播放編制好的錄音：英國(guó)科學(xué)家法拉第對(duì)苯的發(fā)現(xiàn)：19世紀(jì)，歐洲許多國(guó)家都使用煤氣照明。煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的，人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體，但長(zhǎng)時(shí)間無(wú)人問(wèn)津。英國(guó)科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生濃厚的興趣，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了苯：一種無(wú)色油狀液體。
設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，滲透化學(xué)史教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，又引發(fā)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探求情感。
2、實(shí)驗(yàn)探究苯的物理性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)]
（1）在一試管中倒入1ml苯，觀察苯的顏色與狀態(tài)，認(rèn)識(shí)苯在常溫下的顏色和狀態(tài)；
�。�2）再向試管中加入3ml水，振蕩后靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液渾濁，靜置分層，說(shuō)明苯不溶于水，密度比水小。
�。�3）往另一支試管中加入2ml酒精，振蕩，溶液不分層，說(shuō)明了什么？
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)苯的感性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從現(xiàn)象中分析得出結(jié)論，加深對(duì)苯的物理性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
[思考]有三只失去標(biāo)簽的試劑瓶，裝有苯、水、酒精，不用其它任何試劑，你能鑒別它們嗎？
3、苯分子結(jié)構(gòu)的探究
�。�1）苯分子式的確定
設(shè)計(jì)情景：法拉第發(fā)現(xiàn)苯以后，法國(guó)化學(xué)家日拉爾立即對(duì)苯的組成進(jìn)行測(cè)定，他發(fā)現(xiàn)苯僅有碳、氫兩種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92。 3 %，苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3倍，你能確定苯的分子式嗎？
設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用以前甲烷分子式確定的方法來(lái)解決此問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活遷移能力，另外讓學(xué)生進(jìn)一步熟悉對(duì)一種未知有機(jī)物分子式確定的常用方法。
�。�2）由分子式對(duì)結(jié)構(gòu)的推測(cè)，嘗試書(shū)寫(xiě)苯可能的結(jié)構(gòu)
思考題：
1、c6h6與飽和的烷烴相比，差多少個(gè)h？
2、如只含有c = c，應(yīng)該有多少個(gè)雙鍵？如果只含有c ≡c，應(yīng)該有多少個(gè)三鍵？
3、根據(jù)“碳四價(jià)學(xué)說(shuō)”和“碳鏈學(xué)說(shuō)”以及我們學(xué)的烷烴、烯烴和炔烴中其結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)的經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出苯分子可能的鏈狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生先對(duì)1、2兩小題思考，是為后面第3小題的分析埋下伏筆，以降低學(xué)生解決問(wèn)題的難度。
[組織學(xué)生討論]分組討論后由小組代表寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
�、佟� ch ≡c —ch2 —ch2 —c ≡ch
�、凇� ch3 —c ≡c —c ≡c —ch3
�、邸� ch2 = ch—ch = ch—c ≡ch
�、堋� ch ≡c —ch（ch3）—c ≡ch
�、�。 ch2 = c = c = ch—ch = ch2
�、�。？？
經(jīng)過(guò)討論：a～e式都符合要求，但e式含累積雙鍵，明確告訴學(xué)生不穩(wěn)定，a～d式較合理。
[故意設(shè)疑]到底是哪一種，難道四種都有可能，通過(guò)什么樣的措施才能進(jìn)行驗(yàn)證？這時(shí)激起了學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，學(xué)生自然地想到含c = c和c ≡c的物質(zhì)可用溴水或酸性kmno4溶液驗(yàn)證。
�。�3）苯分子鏈狀結(jié)構(gòu)的否定
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 1、試管中加入2ml苯，滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置。不褪色。
2、試管中加入2ml苯，加入1ml溴水，振蕩后靜置。溴水分兩層，
上層橙紅色，下層無(wú)色，發(fā)生了萃取現(xiàn)象。
[學(xué)生小結(jié)]苯不能使酸性的kmno4溶液和溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含c = c和c ≡c，上述結(jié)構(gòu)都不合理。
設(shè)計(jì)意圖：事實(shí)勝于雄辯，通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)苯的鏈狀結(jié)構(gòu)進(jìn)行否定，并使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激起學(xué)生的探究欲望。
（4）講解凱庫(kù)勒式的由來(lái)
凱庫(kù)勒式的發(fā)現(xiàn)史：凱庫(kù)勒一直在想著怎樣在教材中寫(xiě)苯的結(jié)構(gòu)這一難題，然而百思不得其解，只好停筆，偎爐休息。他面對(duì)爐中飄忽不定的火苗陷入了沉思，不知不覺(jué)進(jìn)入了夢(mèng)鄉(xiāng)。朦朧之中，凱庫(kù)勒仿佛覺(jué)得有一些碳原子在自己的面前跳起舞來(lái)，它們排成蛇的形狀，一會(huì)兒在火焰中翻滾，一會(huì)兒卷曲起來(lái)，突然，原子“蛇”的頭咬住了自己的尾巴，形成一個(gè)環(huán)狀，不停地旋轉(zhuǎn)起來(lái)。凱庫(kù)勒猛然驚醒，根據(jù)夢(mèng)中受到的啟示，他迅速畫(huà)起苯的封閉式結(jié)構(gòu)式來(lái)。經(jīng)過(guò)若干次的修正，最后他決定用六角環(huán)狀結(jié)構(gòu)來(lái)描述苯的分子結(jié)構(gòu)。德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒由于揭開(kāi)這個(gè)謎而名垂青史。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)化學(xué)史的介紹，讓學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽(tīng)，對(duì)重大化學(xué)成就進(jìn)行情緒體驗(yàn)，對(duì)偉大的化學(xué)家杰出成就表示崇敬，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)的精神。
（5）引導(dǎo)學(xué)生對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的.正確認(rèn)識(shí)
�、�、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)凱庫(kù)勒式的正確認(rèn)識(shí)；
老師板書(shū)凱庫(kù)勒式，提問(wèn)學(xué)生從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系角度來(lái)分析凱庫(kù)勒式，學(xué)生自然會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突：從凱庫(kù)勒式中看出含有不飽和鍵，應(yīng)能使溴水和酸性的kmno4溶液褪色，這與前面實(shí)驗(yàn)事實(shí)相矛盾。老師趁機(jī)解釋對(duì)凱庫(kù)勒式認(rèn)識(shí)。
②、展示苯的球棍模型和比擬模型以增強(qiáng)學(xué)生的直觀體驗(yàn)；
③、科學(xué)認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)；
[投影]現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)研究：
1。苯分子為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面
2。各個(gè)鍵角都是120°
3。苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為1。40 ×10 — 10m，介于單鍵（1。54 ×10 — 10m）和雙鍵（1。33 ×10 — 10m）之間
〔引導(dǎo)學(xué)生推理得出結(jié)論〕根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)研究可以得出：
苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊（獨(dú)特）的鍵。應(yīng)該既具有飽和烴的性質(zhì)，又具有不飽烴的性質(zhì)。
六、設(shè)計(jì)反思
“苯”一節(jié)內(nèi)容采用了探究式教學(xué)方式，通過(guò)在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)一種類(lèi)似科學(xué)研究的情景，讓學(xué)生親自參與探究、發(fā)現(xiàn)和實(shí)驗(yàn)，逐步形成一種在學(xué)習(xí)中善于質(zhì)疑、樂(lè)于探索、努力求知的心理傾向。在課堂學(xué)習(xí)過(guò)程中，以學(xué)生為主體，學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，討論成了課堂生活的常態(tài)，小組學(xué)習(xí)成了學(xué)生開(kāi)展課堂探究性學(xué)習(xí)的主要途徑。同時(shí)在這樣的教學(xué)中老師真正扮演了一個(gè)情景創(chuàng)設(shè)者、組織者、指導(dǎo)者、有效調(diào)控者的角色，老師為學(xué)生創(chuàng)建一種開(kāi)放的學(xué)習(xí)環(huán)境，創(chuàng)設(shè)了一連串環(huán)環(huán)相扣創(chuàng)造性的問(wèn)題，為學(xué)生提供多渠道獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)的機(jī)會(huì)，通過(guò)一節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)使學(xué)生的思維得到提升，學(xué)生質(zhì)疑探究的欲望得到激發(fā)，學(xué)生在老師的指導(dǎo)下對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了意義建構(gòu)。因此在探究式課堂教學(xué)中教師的責(zé)任不但沒(méi)有削弱，反而加重了，在新課改中教師正面臨著越來(lái)越嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、分析教材(備教材)
備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫(xiě)意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個(gè)方面。
1. 抓住重點(diǎn)
(1)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
根據(jù)中學(xué)化學(xué)《課標(biāo)》，從基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在《中考說(shuō)明》中歸類(lèi)非常詳細(xì)。
(2)知識(shí)點(diǎn)的作用
把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學(xué)的重點(diǎn)。所謂教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用，但不一定是考點(diǎn)，有可能滲透在考點(diǎn)之中。
例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成，離子的形成決定化合價(jià)。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法，決定測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定時(shí)藥品的取用原則。
2. 領(lǐng)悟教材的教學(xué)價(jià)值
挖掘教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的影響，對(duì)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)、技能、思維培養(yǎng)等的作用。
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學(xué)內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學(xué)設(shè)計(jì)中予以滲透，讓學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)科學(xué)方法的運(yùn)用，如對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類(lèi)、提出有關(guān)的假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究等�！� 因此，在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值分析和挖掘是新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)所在，也是教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的重要依據(jù)。
[案例] “第五章 燃料”的教學(xué)
主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：
1.一種元素多種物質(zhì)
本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì)、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類(lèi)、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學(xué)觀念，加深了對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性的認(rèn)識(shí)。
2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想
通過(guò)一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學(xué)學(xué)科思想。
3.建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路
初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎(chǔ)上的拓展和加深。
4.學(xué)會(huì)“對(duì)比”科學(xué)方法
本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊(yùn)含著“對(duì)比”這一科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。如碳跟氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。通過(guò)對(duì)照、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。
5.認(rèn)識(shí)知識(shí)與社會(huì)生活實(shí)際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系
碳元素與人類(lèi)關(guān)系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見(jiàn)的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對(duì)環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對(duì)有關(guān)的'問(wèn)題做出價(jià)值判斷。
6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀
在此之前 ,學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧氣O2知識(shí),從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解。本單元的重點(diǎn)是引領(lǐng)學(xué)生從單一物質(zhì)的學(xué)習(xí)向含有同一元素的多種物質(zhì)的學(xué)習(xí)邁進(jìn),幫助學(xué)生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀。
例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)
因此，學(xué)生學(xué)習(xí)本章 ,不僅僅是獲得知識(shí)與技能的提高,更重要的是過(guò)程與方法的領(lǐng)悟和學(xué)科觀念的初步形成。
二、分析學(xué)生(備學(xué)生)
1、學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是新舊知識(shí)與技能相互作用的過(guò)程，學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)直接影響到對(duì)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解。為此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師必須關(guān)注學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，要通過(guò)多種方式了借學(xué)生對(duì)即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么認(rèn)識(shí)、已有認(rèn)識(shí)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)有什么作用、新舊知識(shí)的邏輯關(guān)系如、;哪些新知識(shí)的學(xué)習(xí)可以聯(lián)系學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)、哪些新知識(shí)學(xué)生自己能夠?qū)W會(huì)等，以便采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的困難
難點(diǎn)是指學(xué)生理解和接受比較困難的知識(shí)內(nèi)容或問(wèn)題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點(diǎn)。難點(diǎn)具有兩重性：一方面它可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的分化點(diǎn)，部分學(xué)生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學(xué)生智力的開(kāi)發(fā)點(diǎn)，是訓(xùn)練學(xué)生思維的優(yōu)質(zhì)材料。
要根據(jù)具體內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)來(lái)確定教學(xué)難點(diǎn)。一般來(lái)說(shuō)，難點(diǎn)的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識(shí)本身抽象、復(fù)雜難易理解，(2)一些化學(xué)反應(yīng)原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實(shí)的表象;(3)一些元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)等多而復(fù)雜，容易混淆不便記憶。
三、確定教學(xué)目標(biāo)(對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)目標(biāo))
教學(xué)活動(dòng)中，“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”。那么，教學(xué)目標(biāo)對(duì)老師就是一個(gè)“導(dǎo)演”的方向，對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)過(guò)程中要達(dá)成的目標(biāo)。因此，教學(xué)目標(biāo)的陳述應(yīng)該是非常明確、可操作、可觀察和可測(cè)量，這樣才有利于教師在教學(xué)時(shí)對(duì)目標(biāo)的把握與測(cè)量。
確定和表述教學(xué)目標(biāo)需要注意的問(wèn)題
(1)教學(xué)目標(biāo)的確定要體現(xiàn)新課程三維目標(biāo)的有機(jī)整合，既要注意教學(xué)目標(biāo)的全面性和整體性，又要保證教學(xué)目標(biāo)的側(cè)重點(diǎn)。由于每節(jié)課確定的教學(xué)目標(biāo)代表著學(xué)習(xí)結(jié)果的不同類(lèi)型，在注重教學(xué)目標(biāo)全面性和整體性的同時(shí)，還應(yīng)注意保持教學(xué)目標(biāo)間的平衡和側(cè)重。有的內(nèi)容宜通過(guò)“親歷過(guò)程”獲得方法的啟示，就可以突出“過(guò)程與方法”目標(biāo);有的課程內(nèi)容蘊(yùn)含豐富的思想道德因素，就可以著重進(jìn)行“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的教育，這樣才能增強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)的針對(duì)性和有效性。
(2)教學(xué)目標(biāo)是預(yù)期學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，不應(yīng)表述教師的教學(xué)行為或教師打算做什么。教學(xué)目標(biāo)的表述應(yīng)力求明確、具體，可以觀察和測(cè)量，盡可能反映學(xué)習(xí)結(jié)果的類(lèi)型和層次水平，應(yīng)盡量避免用含糊的和不切實(shí)際的語(yǔ)言表述目標(biāo)。
例如：《原子的構(gòu)成》
1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘。
2、根據(jù)原子核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。
3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學(xué)變化中結(jié)合的原因。
4、通過(guò)學(xué)習(xí)和反思活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在科學(xué)探究過(guò)程中的價(jià)值，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)奧秘探究，認(rèn)識(shí)到人類(lèi)認(rèn)識(shí)微觀世界的智慧，體會(huì)到科學(xué)真理的來(lái)之不易，感受到科學(xué)家孜孜以求的探索精神。
四、 設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)
教學(xué)目標(biāo)的確定明確了 “為什么”教和學(xué)的問(wèn)題，教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)著重解決“學(xué)什么”和“如何學(xué)“的問(wèn)題。教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的過(guò)程和條件。
從一定意義上說(shuō)，要搞好學(xué)科教學(xué)要完成兩個(gè)轉(zhuǎn)化：一是將各種教學(xué)資源(主要是課標(biāo)和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學(xué)科知識(shí)邏輯，即教師要教什么、學(xué)生要學(xué)什么。二是將學(xué)科知識(shí)邏輯轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)邏輯，即教師怎么教、學(xué)生怎么學(xué)。為此著重討論以下幾個(gè)問(wèn)題。
1.教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建
教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問(wèn)題，這是落實(shí)教學(xué)目標(biāo)的基本保證。
教學(xué)內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略
策略1：按照學(xué)科知識(shí)邏輯構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
化學(xué)教科書(shū)中的不少內(nèi)容是按學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學(xué)物質(zhì)“氧氣”的學(xué)習(xí)，是按照“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-實(shí)驗(yàn)室制法”這一線索組織起來(lái)的，它遵循的是化學(xué)知識(shí)內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的組織方面，也常常以學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯為主要線索來(lái)組織教學(xué)內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識(shí)和化學(xué)概念等教學(xué)內(nèi)容的組織。
但，作為老師要根據(jù)實(shí)際情況要活用教材。
例如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》需要用到能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學(xué)性質(zhì)，那么我在平日教學(xué)中，先帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)，當(dāng)學(xué)生認(rèn)識(shí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，在選擇與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的過(guò)程中就有了能力，明確了原因。
例如：在第三章學(xué)完《實(shí)驗(yàn)室制取氧氣》后，學(xué)生初步建立了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應(yīng)用展示。我接著引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)第五章的《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的鞏固，也是對(duì)二氧化碳的制取的認(rèn)識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的共同之處，針對(duì)異同，此過(guò)程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì)，自然就掌握了。
策略2：以學(xué)生體驗(yàn)探究活動(dòng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
學(xué)生感受和體驗(yàn)探究活動(dòng)的基本過(guò)程為主要線索，也是組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一種形式。
例如在學(xué)習(xí)“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)”時(shí)，可按照“提出問(wèn)題(酸和堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎)，做出假設(shè)”—收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng))—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng))—拓展應(yīng)用(酸和堿反應(yīng)在實(shí)際中有什么應(yīng)用)的這一線索組織教學(xué)內(nèi)容，這有利于在教師指導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),結(jié)合新的現(xiàn)象事實(shí), 感悟知識(shí)的形成過(guò)程，同時(shí)也體驗(yàn)了探究過(guò)程。
策略3 以社會(huì)生活實(shí)際中的問(wèn)題為主線組織教學(xué)內(nèi)容
以學(xué)生熟悉的生活中的化學(xué)問(wèn)題或社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的問(wèn)題等為線索組織教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從身邊的化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決社會(huì)生活中的有關(guān)問(wèn)題，使學(xué)生切身體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要價(jià)值。
例如：二氧化碳的性質(zhì)，以生活中的可樂(lè)雪碧為導(dǎo)入。
燃燒和滅火，以學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)為導(dǎo)入。
在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中完成新知識(shí)的探究。
2. 教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)是實(shí)施化學(xué)教學(xué)的有效策略�；瘜W(xué)知識(shí)往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實(shí)驗(yàn)、生活現(xiàn)象、圖片、史實(shí)、謎語(yǔ)、故事等進(jìn)行教學(xué)。
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的策略
策略1：結(jié)合學(xué)生已有認(rèn)識(shí)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境
例如：學(xué)習(xí)空氣之前，讓學(xué)生談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)，可以請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象說(shuō)明空氣的存在。
策略2：聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
例如：通過(guò)介紹或視頻資料說(shuō)明火在生活中的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考與生火、旺火、滅火有關(guān)的生活做法。
策略3：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
需要指出的是，化學(xué)教學(xué)要盡可能借助實(shí)驗(yàn)提供生動(dòng)直觀的材料，以幫助學(xué)生更好地理解概念本質(zhì)。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用于某一教學(xué)過(guò)程的不同教學(xué)階段，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的不同作用。如：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)新的思考;利用實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀本質(zhì)的理解;利用實(shí)驗(yàn)揭示事物本質(zhì)，澄清學(xué)生的模糊或錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)等。
如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，不僅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，而且設(shè)計(jì)方案的全面性，都得到充分的驗(yàn)證。
如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》這個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，誤差的分析讓學(xué)生有了一個(gè)理性的分析依據(jù)。
3.教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)
合理有效的問(wèn)題可以增強(qiáng)教學(xué)的啟發(fā)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維。教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)實(shí)施化學(xué)概念教學(xué)的有效策略。
教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)需要進(jìn)一步注意的問(wèn)題
a 調(diào)用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
b創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)
c 重視讓學(xué)生經(jīng)歷思維過(guò)程
d 注重引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化
e 注重活動(dòng)之間的內(nèi)在聯(lián)系
古人云：學(xué)貴有疑。老師設(shè)計(jì)問(wèn)題的目的不僅僅是問(wèn)了讓學(xué)生解答問(wèn)題，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點(diǎn)。
【總結(jié)】
教學(xué)設(shè)計(jì)，看重三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題:
一是為什么教(教學(xué)目標(biāo)的確定與表述);
二是教什么(體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn))
三是怎么教(體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng))。
這些問(wèn)題是進(jìn)行教學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題，直接關(guān)系到教學(xué)的質(zhì)量。
在新課程背景下，教學(xué)更加關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展，學(xué)生認(rèn)識(shí)方式的轉(zhuǎn)變。在教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)方面，要注重聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，以問(wèn)題和活動(dòng)驅(qū)動(dòng)學(xué)生積極思維和參與學(xué)習(xí)過(guò)程，幫助學(xué)生形成從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
�。ㄒ唬┰O(shè)計(jì)思路
新課程倡導(dǎo)化學(xué)教學(xué)要面對(duì)學(xué)生的生活，從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)生活。同時(shí)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。新課標(biāo)還提出“提高科學(xué)素養(yǎng)、在課堂中開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)”的理念，即通過(guò)提倡探究式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自主科學(xué)探究能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)是根據(jù)新課程的要求來(lái)進(jìn)行的。以好奇心為驅(qū)動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體性。同時(shí)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應(yīng)速率。關(guān)于如何影響的問(wèn)題，可以根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)，然后引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)。“學(xué)生的學(xué)習(xí)取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么�！边@是美國(guó)著名的教育家、課程理論專(zhuān)家泰勒的一句話，指出了學(xué)生學(xué)習(xí)的本質(zhì)。因此，具體實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)交給學(xué)生來(lái)完成，學(xué)生在交流討論后制定可行的實(shí)驗(yàn)方案，再通過(guò)小組合作完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的構(gòu)建與提升，最終得到結(jié)論。學(xué)生在合作探究的過(guò)程中不僅體會(huì)知識(shí)獲得的樂(lè)趣，還學(xué)習(xí)控制變量和對(duì)照實(shí)驗(yàn)的科學(xué)研究方法。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，最后再回歸生活，用所學(xué)的知識(shí)來(lái)能解決生活實(shí)際中的問(wèn)題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的有用性，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課旨在通過(guò)探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識(shí)、方法以及積極的情感體驗(yàn)，培養(yǎng)他們主動(dòng)學(xué)習(xí)和創(chuàng)新學(xué)習(xí)的精神，形成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣，逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
教學(xué)內(nèi)容：掌握影響反應(yīng)速率的主要因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
教材地位：影響反應(yīng)速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
學(xué)生情況：
1、知道了反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，類(lèi)似物理中的速度。
2、具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論。
教學(xué)手段：學(xué)生實(shí)驗(yàn)對(duì)比法，學(xué)習(xí)小組合作、交流。
課前準(zhǔn)備：幻燈片課件分組實(shí)驗(yàn)藥品及儀器
�。ㄈ┤S目標(biāo)
知識(shí)與技能：
掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
過(guò)程與方法：
�。�1）通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解影響反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
�。�2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
�。�2）通過(guò)小組合作實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
�。ㄋ模┙虒W(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反教學(xué)設(shè)計(jì)—影響反應(yīng)速率的因素應(yīng)速率的`因素。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)過(guò)程
【導(dǎo)課】通過(guò)“大象牙膏”的視頻，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，由如何調(diào)控一個(gè)反應(yīng)的速率，導(dǎo)入本節(jié)課題。
展示食物變質(zhì)、鐵橋生銹、煤和石油的形成圖片，讓學(xué)生體會(huì)不同的反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，且差異很大。
思考與交流：下列過(guò)程中，哪些我們希望它速率越快越好，哪些希望它速率盡可能慢一些？
1、食物腐壞2、鋼鐵腐蝕3、煤和石油的形成
其實(shí)，生活中我們總是期望有利于我們的反應(yīng)速率越快越好，不利于我們的反應(yīng)則盡可能慢一些。那么怎樣才能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？我們必須先了解影響反應(yīng)速率的因素。
引導(dǎo)學(xué)生思考：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
舉例：
1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈（反應(yīng)速率快）？為什么？
2、石油的形成要幾百萬(wàn)年，炸藥的爆炸呢？
以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？
聯(lián)系生活實(shí)際：生活中我們是如何控制反應(yīng)條件的？
舉例：食物儲(chǔ)存在冰箱使煤燃燒更旺
使饅頭快速發(fā)酵好燒火做飯要先將柴劈小
從生活經(jīng)驗(yàn)初步得出影響反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)——決定因素
外因：外界條件（溫度，催化劑，濃度，固體的表面積）
具體外因如何影響反應(yīng)速率，是本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容。
【點(diǎn)撥】一般科學(xué)研究的基本過(guò)程：
提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論
提出假設(shè)：假設(shè)的合理性
溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
催化劑：加快反應(yīng)速率
濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要求科學(xué)可行簡(jiǎn)約
【思考】如何設(shè)計(jì)
怎樣判斷反應(yīng)速率的快慢？
設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)
簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)探究的一般方法——控制變量法
【學(xué)生活動(dòng)】
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
確立實(shí)驗(yàn)方案：各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案，確定可行的實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)
分享交流：實(shí)驗(yàn)完成后，學(xué)生交流分享各自實(shí)驗(yàn)的過(guò)程與結(jié)論。
教師解決生成性的問(wèn)題，對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行點(diǎn)評(píng)與總結(jié)。
得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行修正
溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
催化劑：一般加快反應(yīng)速率
濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
學(xué)生閱讀課本49頁(yè)科學(xué)視野：神奇的催化劑
補(bǔ)充介紹催化劑有正負(fù)之分，且具有高度選擇性，一般一種催化劑只能催化某一種類(lèi)型的反應(yīng)。
【思考與交流】完成課本49頁(yè)思考與交流
【學(xué)以致用】
洗衣粉為什么要加酶？
為什么不同溫度下食物的保質(zhì)期不同？
分析一下實(shí)例
實(shí)例
影響因素
如何影響
夏天酸奶易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
【課堂小結(jié)】
讓學(xué)生結(jié)合課堂體驗(yàn)，談?wù)勛约罕竟?jié)課的收獲；
小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
教學(xué)設(shè)計(jì)—影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）
教學(xué)設(shè)計(jì)—影響反應(yīng)速率的因素影響溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
因素催化劑：一般加快反應(yīng)速率
外因濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
固體表面積：增大固體表面積，反應(yīng)速率加快
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
常見(jiàn)的酸和堿及后面單元中鹽的教學(xué)是初中化學(xué)的重點(diǎn)。依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出的“把培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、提高科學(xué)素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在進(jìn)行教學(xué)時(shí)，應(yīng)充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動(dòng)腦動(dòng)手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學(xué)習(xí)對(duì)激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關(guān)系到今后學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
二、教學(xué)背景分析
1、教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容
選自九年級(jí)化學(xué)教材（人教版）下冊(cè)第十單元課題1《常見(jiàn)的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見(jiàn)的酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┙滩牡牡匚缓妥饔�
本節(jié)內(nèi)容在本冊(cè)課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容——酸的化學(xué)性質(zhì)，是在學(xué)習(xí)了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。課程以同類(lèi)物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)踐具有非常重要的作用。
2、學(xué)生情況分析
學(xué)生對(duì)于鹽酸、硫酸這兩種實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對(duì)于他們的化學(xué)性質(zhì)了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡(jiǎn)單物質(zhì)的性質(zhì)及溶液的知識(shí)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)有幫助，所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過(guò)表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來(lái)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法
1、教學(xué)方法：
（1）實(shí)驗(yàn)探究法：
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)直觀深刻的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)與學(xué)生合作探究相結(jié)合的方法。以新課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，教師以組織者、引導(dǎo)者、合作者，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)生活或?qū)嶒?yàn)中的現(xiàn)象來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)分組討論對(duì)問(wèn)題提出并回顧結(jié)合之前學(xué)習(xí)內(nèi)容，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決。
�。�2）多媒體輔助法：
用投影儀顯示有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示，視頻播放等加強(qiáng)學(xué)生視覺(jué)感受。
2、學(xué)法指導(dǎo)：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，采用探究式教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察、猜想、設(shè)計(jì)、交流等一系列活動(dòng)主動(dòng)獲得知識(shí)。
四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
1．知識(shí)與技能
初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的`方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。
2．過(guò)程與方法
通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類(lèi)推，歸納和小結(jié)的能力，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般思維認(rèn)識(shí)規(guī)律。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）在合作學(xué)習(xí)及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學(xué)會(huì)尊重他人的見(jiàn)解；
�。�2）體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)的密切關(guān)系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神；
五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；
難點(diǎn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。
六、教學(xué)流程
七、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)三、練習(xí)，強(qiáng)化酸的化學(xué)性質(zhì)；
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；
2、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣；
3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
九、教學(xué)反思
本節(jié)課以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂(lè)，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、教學(xué)目標(biāo)
認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性；
學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并進(jìn)行規(guī)范的表達(dá)重點(diǎn)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，初步對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)難點(diǎn)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，初步對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)教學(xué)準(zhǔn)備一自主預(yù)學(xué)，學(xué)生完成自主預(yù)學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生自主交流，預(yù)學(xué)成果，教師適當(dāng)點(diǎn)評(píng)。
二、合作探學(xué)
完成教材的活動(dòng)與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的'物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱(chēng)為。
能使紫色石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱(chēng)為。
不能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)有，這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)為。
將酚酞滴入上述物質(zhì)中，記錄現(xiàn)象。
思考：酚酞呈現(xiàn)的顏色和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？
酸堿指示劑的種類(lèi)及其顯色情況
可以檢驗(yàn)溶液酸堿性的物質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象：
討論下列問(wèn)題：
�。�1）能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
�。�2）某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？
�。�3）如何用石蕊試紙檢測(cè)CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？
�。�4）閱讀教材“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你有什么體會(huì)？
�。�5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問(wèn)題：
將花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？過(guò)濾的目的是什么？
第（2）步驟的主要目的是什么？
植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑？
�。�6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問(wèn)題：
不同的花為什么顏色不同？
同一朵花在開(kāi)放的不同時(shí)期為什么呈現(xiàn)不同的顏色？
三、點(diǎn)撥導(dǎo)學(xué)
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無(wú)色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍(lán)色石蕊試紙
四、檢測(cè)練學(xué)十分鐘，當(dāng)堂反饋
五、課后訓(xùn)練
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo):
1.知識(shí)與技能：理解鹽類(lèi)水解的規(guī)律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
（1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
（2）鹽類(lèi)水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。
�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類(lèi)推、練習(xí)訓(xùn)練來(lái)培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
（1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對(duì)比歸納及類(lèi)推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習(xí)思維能力。
（3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的'能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2、過(guò)渡到
A級(jí)問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級(jí)問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級(jí)問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)椋仕嵝?/p>
是，呈堿性是。
A級(jí)問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級(jí)問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級(jí)問(wèn)題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級(jí)問(wèn)題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級(jí)問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級(jí)問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級(jí)問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級(jí)問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級(jí)問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級(jí)問(wèn)題五：1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。
2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級(jí)問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規(guī)律
⑴有就水解；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)思考分析，總結(jié)類(lèi)推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類(lèi)型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一：說(shuō)教材：
教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質(zhì)之后安排的一節(jié)認(rèn)識(shí)酸的主要化學(xué)性質(zhì)的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過(guò)對(duì)酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ�、推理及理論�?lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)方法。體會(huì)化學(xué)和人類(lèi)的密切關(guān)系增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。新課程改革要求科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學(xué)生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動(dòng)的探究方式改為學(xué)生主動(dòng)的探究方式，讓學(xué)生從心里愿意合作探究，達(dá)到合作學(xué)習(xí)，資源共享的境界。
鑒于我對(duì)教材的理解，確立了如下的教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識(shí)與技能：
1，知道并認(rèn)識(shí)酸的一些化學(xué)性質(zhì)
2，能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。
過(guò)程與方法：進(jìn)一步體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程，體會(huì)用實(shí)驗(yàn)的`方法獲取信息，提高對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的規(guī)則意識(shí)。
目標(biāo)重點(diǎn)：酸的相似的化學(xué)性質(zhì)
目標(biāo)難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
儀器：燒杯、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。
藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。
有了教學(xué)目標(biāo)做綱領(lǐng)，就不難確立教學(xué)方法，下面我將從說(shuō)教學(xué)方法上談?wù)勎沂窃鯓影l(fā)揮老師的主導(dǎo)作用的。
二：說(shuō)教學(xué)方法
好的教學(xué)方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設(shè)計(jì)了四個(gè)環(huán)節(jié)：
慧眼識(shí)酸
猜它是誰(shuí)
除銹專(zhuān)家
盤(pán)點(diǎn)收獲。
通過(guò)三個(gè)探究活動(dòng)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書(shū)本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，三個(gè)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到最大的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過(guò)這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)可以讓學(xué)生采用自主的主動(dòng)的參與探究式的學(xué)習(xí)方式，因?yàn)樵趯?shí)踐過(guò)程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，有利于學(xué)生形成技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，但由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
有了教學(xué)方法，還要有好的學(xué)習(xí)方法，根據(jù)掌握的學(xué)生情況，引導(dǎo)學(xué)生用正確的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，是新課程改革的又一特色。下面我將從學(xué)法指導(dǎo)方面談?wù)勛约菏窃诮虒W(xué)設(shè)計(jì)怎樣體現(xiàn)出來(lái)的。
三：說(shuō)學(xué)法指導(dǎo)：
學(xué)法指導(dǎo)是教師在傳授知識(shí)，發(fā)展能力的同時(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，是學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)。由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過(guò)探究活動(dòng)，使學(xué)生明確探究的一般過(guò)程和方法，培養(yǎng)了學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，同時(shí)使學(xué)生的自我探究和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力進(jìn)一步得到發(fā)展。所以我積極倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的探究式學(xué)習(xí)方式，反思探究過(guò)程中的錯(cuò)誤，使不同層次的學(xué)生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式，以創(chuàng)設(shè)情境，互動(dòng)游戲、分組探究、反思領(lǐng)悟的模式進(jìn)行教學(xué)，老師在此其中進(jìn)行適當(dāng)?shù)膯l(fā)與點(diǎn)撥。
四：說(shuō)教學(xué)流程
教學(xué)流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個(gè)環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂(lè)。我在本節(jié)課的四個(gè)環(huán)節(jié)中，設(shè)計(jì)的內(nèi)容是一層層遞進(jìn)的，由淺入深，由易到難，使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣永遠(yuǎn)保持在最佳狀態(tài)。
1：慧眼識(shí)酸
（1）如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸？看看同學(xué)們誰(shuí)能做到那？
學(xué)生設(shè)計(jì)的方案會(huì)有很多種，實(shí)驗(yàn)方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進(jìn)行展示，然后評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。
�。�2）用稀醋酸、稀硝酸來(lái)做正面證明，用硫酸鈉溶液來(lái)做反面證明。
設(shè)計(jì)意圖：
在課的開(kāi)始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過(guò)兩個(gè)探究活動(dòng)清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無(wú)色酚酞試液變色的事實(shí)同時(shí)也復(fù)習(xí)了上節(jié)課對(duì)酸堿指示劑的有關(guān)內(nèi)容。使探究中的知識(shí)歸納，現(xiàn)象的總結(jié)，理性的認(rèn)識(shí)都更加深刻。
2、猜它是誰(shuí)
在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來(lái)判斷銅鐵鋅鎂的活動(dòng)性順序。學(xué)生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語(yǔ)言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽過(guò)程和潛水時(shí)的變化。運(yùn)動(dòng)員是銅。鐵。鋅。鎂，潛水時(shí)的變化是化學(xué)方程式。各組學(xué)生用桌上的藥品來(lái)做實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量表演方法。
以上內(nèi)容是我從說(shuō)教材，說(shuō)教學(xué)方法，說(shuō)學(xué)法指導(dǎo)，說(shuō)教學(xué)流程等幾個(gè)方面所談的本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)了。通過(guò)這些方面的深入分析，廣大一線教師可以借鑒學(xué)習(xí)并且能夠舉一反三，通過(guò)好的和教學(xué)方法早日提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能說(shuō)出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過(guò)程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)宏觀到微觀的研究過(guò)程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點(diǎn)】
離子鍵的形成過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來(lái)探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過(guò)程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問(wèn)題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問(wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程?
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問(wèn)題】如何從原子的角度分析氯化鈉的'形成過(guò)程?
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成Na+，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。(教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書(shū)或者動(dòng)畫(huà)的方式進(jìn)行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
(在這一過(guò)程中，教師需要講解原子的電子式如何書(shū)寫(xiě)。)
2.離子鍵
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么?
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問(wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并沒(méi)有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力?
【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵。
3.離子化合物
【教師提問(wèn)】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱(chēng)為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學(xué)生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補(bǔ)充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問(wèn)題】如何用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
解析：用電子式表示如下，教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開(kāi)來(lái)寫(xiě)。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過(guò)離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過(guò)什么形成物質(zhì)?預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě);原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的.空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
⑶從實(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實(shí)驗(yàn)研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來(lái)?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計(jì)與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評(píng)價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
�、仆瑢W(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
5、作業(yè)設(shè)計(jì)
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)：
1、通過(guò)本課學(xué)習(xí)，使學(xué)生知道空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸�、水蒸氣等多種氣體混合而成的。
2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鼍C合能力。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：空氣的成分的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)器材：水槽、玻璃片、蠟燭、玻璃杯、紅色的水、火柴。主要實(shí)驗(yàn)材料：大玻璃杯、蠟燭、火柴
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：空氣的成分測(cè)定
實(shí)驗(yàn)對(duì)達(dá)成教學(xué)目標(biāo)所起的作用：能夠讓學(xué)生更清晰的看清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行。
實(shí)驗(yàn)類(lèi)型：演示實(shí)驗(yàn)
主要教學(xué)策略：產(chǎn)生式教學(xué)策略
實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課
1、演示實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃蠟燭，用杯子罩上，觀察有什么現(xiàn)象?(過(guò)一會(huì)兒，蠟燭慢慢熄滅。)
2、討論：為什么罩上杯子后，蠟燭會(huì)慢慢熄滅?你怎樣解釋這種現(xiàn)象?
3、講述：到底杯子里有沒(méi)有空氣呢?蠟燭究竟為什么會(huì)滅呢?這節(jié)課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。學(xué)習(xí)新課
1、指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析空氣的成分
實(shí)驗(yàn)1：燃燒要消耗一部份空氣
(1)講述：為了弄清蠟燭罩上玻璃杯后為什么會(huì)熄滅，我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
�、侔颜秤邢灎T的玻璃片放在水槽中，往水槽中倒入紅色的水，水不要太多，能淹沒(méi)蠟燭下部即可，倒水時(shí)不要弄濕燭心。②不點(diǎn)燃蠟燭，用杯子把蠟燭扣上，觀察水能進(jìn)入杯子嗎? (2)分組實(shí)驗(yàn)。
(3)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(水一般不能進(jìn)入杯子，即使進(jìn)去也很少。) (4)討論：為什么水不能進(jìn)入杯子?(因?yàn)楸瓋?nèi)的空間被空氣占據(jù)著。)
(5)講述：接著實(shí)驗(yàn)。把杯子拿起來(lái)(注意不要弄濕燭心)，點(diǎn)燃蠟燭，再用杯子把蠟燭扣上，觀察有什么現(xiàn)象? (6)分組實(shí)驗(yàn)。
(7)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(蠟燭慢慢熄滅，水涌進(jìn)杯子。) (8)討論：
�、偎窟M(jìn)杯子的現(xiàn)象說(shuō)明什么?(說(shuō)明杯內(nèi)的空氣少了，“騰”出了一部分空間。
②為什么杯內(nèi)空氣會(huì)減少了?是空氣跑了嗎?你認(rèn)為這與什么有關(guān)系?為什么?((通過(guò)與前一次“不點(diǎn)燃蠟燭，水進(jìn)不了杯子”的實(shí)驗(yàn)相比較，可以知道空氣的減少與蠟燭的燃燒有關(guān)系。)③杯內(nèi)還有沒(méi)有空氣，是不是都燒光了，為什么?(杯內(nèi)還有空氣，如果沒(méi)有空氣，水會(huì)涌進(jìn)更多，占領(lǐng)杯內(nèi)的全部空間。) ④通過(guò)以上分析，你認(rèn)為燃燒與空氣有什么關(guān)系?
(9)教師小結(jié)：通過(guò)以上分析，我們知道燃燒要消耗(或說(shuō)用去)一部分空氣。
(10)實(shí)驗(yàn)2：燃燒剩下的氣體不能支持燃燒
(1)講述：杯內(nèi)燃燒剩下的氣體有什么性質(zhì)呢?火在這些氣體中能不能燃燒呢?為了解決這個(gè)問(wèn)題我們?cè)俳又鰧?shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟是：
①一只手托住玻璃片，另一只手按住杯子，倒過(guò)來(lái)放在桌子上。 ②點(diǎn)燃火柴，把杯口的玻璃片掀開(kāi)一個(gè)小縫兒，將燃燒的火柴伸進(jìn)杯子里觀察有什么現(xiàn)象? (2)分組實(shí)驗(yàn)
(3)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(火柴的火焰頓時(shí)熄滅.) (4)討論：
�、僖陨犀F(xiàn)象說(shuō)明燃燒剩下的氣體有什么性質(zhì)?(說(shuō)明這些氣體不能支持燃燒。)
�、谶M(jìn)而可以知道被燒去的氣體有什么性質(zhì)?(能支持燃燒。) ③根據(jù)以上研究，你認(rèn)為空氣是一種單純的氣體嗎?其中至少含有幾種氣體?他們各有什么性質(zhì)?
(5)教師小結(jié)：通過(guò)以上研究可以知道，空氣中至少有兩種氣體：一種氣體是支持燃燒的，只有這種氣體在支持燃燒才能進(jìn)行;另一種氣體不能支持燃燒。
2、指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣的成分
(1)講解：空氣是由多種氣體混合而成的。其中能支持燃燒的氣體叫做氧氣，不能支持燃燒叫氮?dú)�，此外，還有二氧化碳、水蒸氣、氫氣等在空氣中，這些氣體的多少是不同的。 (2)觀察：看課本中的空氣成分比例圖。
(3)講解：組成空氣的`各種成分是混合在一起的而不是彼此分割的。
教師總結(jié)：
這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)的是關(guān)于空氣的成分(板書(shū)課題)的知識(shí)。提問(wèn)：
(1)空氣是由哪些氣體組成的? (2)支持燃燒的是什氣體?
說(shuō)明
實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行，學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)可以鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。本實(shí)驗(yàn)與書(shū)上的演示實(shí)驗(yàn)不同，可以提高學(xué)生的興趣。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
教學(xué)目標(biāo)
1.了解空氣的重要成分。
2.了解氧氣、氮?dú)�、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。
3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養(yǎng)關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。
4.初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)“磷的燃測(cè)定空氣的含量，有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
教學(xué)重難點(diǎn)
學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
教學(xué)工具
集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：沒(méi)有空氣就沒(méi)有生命!人類(lèi)每時(shí)每刻都離不開(kāi)空氣�？諝鈱�(duì)于人類(lèi)是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰(shuí)摸著了它?看到了它嗎?沒(méi)有。那么本節(jié)我們就是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。
[提問(wèn)]空氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，不易察覺(jué)，但你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來(lái)說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎?(組織學(xué)生討論，然后教師提問(wèn)。)
生1：把一個(gè)空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶?jī)?nèi)的水無(wú)法上升到頂端，說(shuō)明集瓶?jī)?nèi)確實(shí)存在空氣。
生2：吹氣球，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起了，說(shuō)明有空氣了。
生3：用打氣筒給車(chē)胎打氣。
生4：夏天電風(fēng)國(guó)轉(zhuǎn)動(dòng)，一陣風(fēng)撲面而來(lái)，說(shuō)明空氣在流動(dòng)。(同學(xué)們爭(zhēng)先恐后回答，教師作總結(jié)。)
[提問(wèn)]以上事實(shí)說(shuō)明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學(xué)生討論，然后教師總結(jié)。)
生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了空氣中含有氧氣。
生2：第一單元中通過(guò)對(duì)吸人氣體的探究實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了空氣中含有二氧化碳?xì)怏w。
生3：食鹽放在空氣中一段時(shí)間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現(xiàn)象，說(shuō)朗空氣中含有水蒸氣。
[總結(jié)]大家回答得很好。從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
[提問(wèn)]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少?
二、探究活動(dòng)
師：下面呢，我竹j將分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(提示：可以自己自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，參考課本實(shí)驗(yàn)2-1。)
師：我觀察各小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，大部分用-蠟燭燃燒”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，但是你們得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與科學(xué)家的結(jié)論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據(jù)了一定的體積，所以結(jié)果會(huì)偏小，小于1/5。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質(zhì)的可燃物)
師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中燃燒，生成一種白色固體一一五氧化二磷�？茖W(xué)家就是利用紅磷在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量。(教師邊介紹邊演示新教材[實(shí)驗(yàn)2一】]，學(xué)生觀察、描述現(xiàn)象，師生共同分析，得出結(jié)論。)
三、歸納總結(jié)
師：從[實(shí)驗(yàn)2--1]中得出以下結(jié)論：
1.紅磷十空氣皇鑒五氧化二磷;
2.空氣中氧氣的體積約占1/5;
3.氮?dú)馐遣灰兹苡谒臒o(wú)色無(wú)味的氣體(從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷);
4.氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷);
5.實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%;氧氣21%;稀有氣體0.94%;二氧化碳0.03%。其他氣體雜質(zhì)0.03%。教師簡(jiǎn)介空氣的其他成分，同時(shí)講清三個(gè)概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物。‘
四、課堂練習(xí)’
師：下面我們做幾道練習(xí)。
[投影]
1.在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是氮?dú)�。結(jié)合實(shí)驗(yàn)討論：
(1)燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說(shuō)明氮?dú)饽懿荒苤С秩紵?
(2)集氣瓶?jī)?nèi)水面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎?這種現(xiàn)象能不能說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?
2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味，不易溶于水的氣體，它的熔點(diǎn)，為一209.9℃，沸點(diǎn)為95.8℃。從紅磷在氮?dú)庵胁荒芾^續(xù)燃燒的`事實(shí)，說(shuō)明氮?dú)獠恢С秩紵�。許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)都表明，氮?dú)獾男再|(zhì)不如氧活潑。
(教師組織評(píng)講習(xí)題，提出空氣是一種寶貴的資l源，使學(xué)生意識(shí)到必須防止空氣不受污染，從生活中;的小事做起，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣)l
五、知識(shí)擴(kuò)展
師：同學(xué)們，當(dāng)你漫步在湖畔邊、森林中，陣陣涼風(fēng)吹過(guò)，芳香撲鼻，沁人心脾，多么新鮮的空氣呵!但是你們知道.這新鮮的空氣需要人類(lèi)的愛(ài)護(hù)、保護(hù)與珍惜。才能保持新鮮!但是隨著人們生活水平的提高.隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對(duì)空氣造成了污染，請(qǐng)同學(xué)們想一想，在你的身邊發(fā)生過(guò)哪些空氣污染現(xiàn)象?(組織小組討論，然后提問(wèn)。)
生1：摩托車(chē)、汽車(chē)的增多，導(dǎo)致的尾氣排放增多，污染空氣。
生2：前幾天報(bào)道某鄉(xiāng)鎮(zhèn)鞋廠發(fā)生火災(zāi)，橡膠燒排放到空氣中的煙霧。
生3：臭氧層被破壞也會(huì)污染空氣。.
師：同學(xué)們根據(jù)各自的生活經(jīng)驗(yàn)，從各方面回答了空氣被污染的種種現(xiàn)象，下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材圖2-8中“大氣污染”，總結(jié)一下大氣污染會(huì)造成哪些危害?那么我們應(yīng)該做些什么?(組織小組討論，然后教師總結(jié)o)
[總結(jié)]
1.被污染的空氣會(huì)：(1)嚴(yán)重?fù)p害人體健康;(2)影響農(nóng)作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。
2.我們應(yīng)該做到：
(1)加大空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善周?chē)h(huán)境狀況;
(2)使用清潔能源，積極植樹(shù)、造林、種草等，以保護(hù)大氣。
六、作業(yè)布置
1.習(xí)題1~6
2.閱讀教材第31頁(yè)“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)”。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
1、課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求
（1）認(rèn)識(shí)氫，碳，氧，氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的元素。（課標(biāo)24頁(yè)）
�。�2）記住并能書(shū)寫(xiě)一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)。（課標(biāo)24頁(yè)）
（3）知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。（課標(biāo)24頁(yè)）
�。�4）能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。（課標(biāo)24頁(yè)）
�。�5）形成“化學(xué)變化中元素不變”的觀念。（課標(biāo)24頁(yè)）
2、學(xué)情分析
第三單元學(xué)習(xí)了前兩節(jié)的內(nèi)容，對(duì)分子和原子，原子的結(jié)構(gòu)都有了一定的了解。對(duì)于化學(xué)元素也不是很陌生，同時(shí)前面也接觸了幾種物質(zhì)和構(gòu)成這些物質(zhì)的元素。通過(guò)學(xué)習(xí)元素，才能進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，才能對(duì)眾多繁雜的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，最終實(shí)現(xiàn)對(duì)分類(lèi)的物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。
學(xué)生的認(rèn)知程度還不是很高，對(duì)于元素等抽象的概念需要慢慢體會(huì)，而不能單純停留在對(duì)符號(hào)的記憶。
3、教材分析
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三部分內(nèi)容。在學(xué)習(xí)本課題之前，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了分子和原子以及原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素下了一個(gè)比較確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)，在初中化學(xué)教學(xué)中占有重要的地位。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學(xué)時(shí)應(yīng)注意兩者的區(qū)別。元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見(jiàn)元素的符號(hào)，必須會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、通過(guò)閱讀課本59頁(yè)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
2、通過(guò)展示生活中常見(jiàn)的標(biāo)簽，讓學(xué)生了解元素符號(hào)表示的意義，熟知常見(jiàn)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。
3、通過(guò)觀察課本附錄中的元素周期表，初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。
難點(diǎn)：元素的概念。
【課時(shí)安排】
1課時(shí)。
【評(píng)價(jià)任務(wù)】
元素概念的教學(xué)應(yīng)注意從熟悉的例子切入，通過(guò)與原子的對(duì)比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。元素符號(hào)的`教學(xué)忌一步到位、急于求成，應(yīng)分散難點(diǎn)，逐步記憶，減輕學(xué)生對(duì)枯燥乏味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)。
本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，通過(guò)教師設(shè)置情景，提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中閱讀課文、查閱有關(guān)資料的同時(shí)進(jìn)行思考，分組進(jìn)行討論，對(duì)比，得出結(jié)論，從而達(dá)成本課的教學(xué)目標(biāo)。評(píng)價(jià)時(shí)著重從以下3方面進(jìn)行：
1、分析常見(jiàn)物質(zhì)的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見(jiàn)的碳原子，分析這幾種碳原子的結(jié)構(gòu)。分析得出具有共同質(zhì)子數(shù)的原子即為元素。（針對(duì)目標(biāo)1）
2、展示一些食品標(biāo)簽中的成分，讓學(xué)生找出其中表示成分的符號(hào)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)知元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和用途。（針對(duì)目標(biāo)2）
3、仔細(xì)觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱(chēng)在造字上有什么規(guī)律吧？根據(jù)這個(gè)規(guī)律我們可以對(duì)元素進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類(lèi)。（針對(duì)目標(biāo)3）
【教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)】
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動(dòng)
導(dǎo)入
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入新課，板書(shū)課題
導(dǎo)入語(yǔ)：今天已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了3000多萬(wàn)種物質(zhì)，大家知道它們都由什么組成的嗎？現(xiàn)在已知這些物質(zhì)由100多種元素組成，那什么是元素呢？學(xué)完本課，我想你可以正確回答這個(gè)問(wèn)題了。
引入課題，我們共同來(lái)探討一下什么是元素。
�。ǘ┏鍪緦W(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過(guò)閱讀課本59頁(yè)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
2、通過(guò)展示生活中常見(jiàn)的標(biāo)簽，讓學(xué)生了解元素符號(hào)表示的意義，熟知常見(jiàn)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。
3、通過(guò)觀察課本附錄中的元素周期表，初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
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