化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)[推薦]

　　作為一位杰出的教職工，通常需要準(zhǔn)備好一份教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是對(duì)學(xué)業(yè)業(yè)績(jī)問題的解決措施進(jìn)行策劃的過程。那么教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編整理的化合價(jià)教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　1、知識(shí)目標(biāo)

　　通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

　　2、能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

　　3、情感目標(biāo)

　　在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。四、學(xué)情分析：

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，對(duì)電子得失或者形成共用電子對(duì)的理解不會(huì)感到困難。但可能會(huì)對(duì)化合價(jià)的概念理解不透徹。

　　五、學(xué)習(xí)策略：講練結(jié)合

　　六、教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：

　　在氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式中為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論以下問題，討論后匯報(bào)結(jié)果。

　�。�1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　�。�3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

　　小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

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