必修二化學教學設計

　　作為一名無私奉獻的老師，通常需要準備好一份教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。教學設計要怎么寫呢？以下是小編為大家收集的必修二化學教學設計，歡迎閱讀與收藏。

必修二化學教學設計1

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：使學生對化學學科的研究對象、研究內容有初步認識，知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學；了解化學與社會的聯系以及化學對社會的影響。

　　2、過程與方法：使學生通過交流討論，體驗化學學科的重要性，初步認識化學的學習方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：通過對化學與社會聯系的討論，使學生認識到化學的無處不在，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　【教學重點】

　　化學的研究對象、研究內容；化學的重要性；化學學科的學習方法

　　【教學難點】

　　化學的重要性

　　【教學過程】：

　　【導入】

　　闡述美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授對化學的評價——人類進步的關鍵。

　　提出學好高中化學所必須知道的“3W”，即：what，化學是一門什么樣的學科；where，化學在哪里；how，怎樣學習化學。

　　【討論】

　　通過初中化學的學習和你在生活中的所見，請你談談你對化學的認識，它是一門什么樣的`學科，化學到底研究什么？

　　【學生活動】

　　討論自己對化學的認識

　　一、化學是一門什么樣的學科—— What is Chemistry1、定義：化學（chemistry）是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。

　　【投影并講述】

　　2、化學學科的發(fā)展歷史

　�。�1）古代化學——始于對火的使用，來源于冶金、火藥、造紙等實用技術，也為近代化學奠定基礎

　�。�2）近代化學——道爾頓原子學說、阿伏伽德羅分子學說、門捷列夫元素周期律

　�。�3）現代化學——多元化發(fā)展（組成、結構、合成和測試）

　　【思考與交流】

　　請同學們思考下列問題，分小組討論（3分鐘），請同學們盡可能的聯想，之后每個小組派一名代表闡述討論結果（1分鐘）。

　�。�1）請你盡可能地說出：你身邊甚至是你的面前、你的手中與化學有關的事物？

　�。�2）通過以上問題的思考，你覺得化學學科的重要性體現在哪里？

　　【投影】

　　圖片展示化學與生活、材料、能源、環(huán)境等的聯系

　　【思考】

　　純凈水和礦泉水有什么不同？喝什么水更健康？

　　【釋疑與歸納】

　　純凈水可以補充人體所需水分，礦泉水不僅能補充人體所需水分，還能提供人體需要的礦物質和微量元素，所以每天喝適量礦泉水更健康。

　　不管你喝的是什么，它們都是化學物質，人每天都攝入大量化學物質�？梢娀瘜W與我們生活息息相關�；瘜W是人類生存和進步的關鍵！

　　二、化學的重要性-化學和我們有聯系嗎Where is Chemistry ?化學一門中心學科，與自然科學、社會科學各個層面都聯系緊密

　　三、高中化學學什么，怎么學？——How to study Chemistry?

　　【講述】

　　1、高中化學學什么

　　【反思】

　　根據你初中學習一年化學的經歷，你覺得學習化學該用什么方法呢？

　　【歸納】

　　2、高中化學怎么學-觀、動、記、思、練“觀”即觀察：仔細觀察實驗現象，觀察方法“動”即積極動手實驗、動筆記錄現象

　　“記”即記憶：化零為整、利用理科的思維學會理解性記憶“思”即透過現象思本質，多想、深想、獨立想，只有會想，才能想會

　　“練”即應用中鞏固知識、排查知識、掌握知識

　　【作業(yè)】預習《化學》必修一，第二章第一節(jié)《物質的分類》。

必修二化學教學設計2

　　知識與技能：

　　①使學生理解物質的量濃度的概念。

　�、趯W會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

　�、蹖W會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發(fā)學生與價值觀探究科學的興趣。

　　教學重點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學難點：

　　物質的量濃度的有關計算

　　教學方法：

　　分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第五課時

　　【引言】

　　我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導學生分析：

　�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　�。�2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

　�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質的質量和物質的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關于物質的量濃度的計算

　　【預備知識】

　　用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

　　在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。

　�、苋芤旱捏w積：

　　特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

　　在一些教復雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問題復雜化，有時候還會掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　�。�1）利用物質的量濃度概念直接計算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

　　【強調】

　　①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　�、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什么。

　　［練習］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

　�。圻^渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

　　現有溶質的質量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

　�。圻^渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

　　2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

　　3、現有一瓶溶質的質量分數為49%的.磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

　　（4）溶液混合后溶質的物質的量濃度計算

　�、偻�種溶液混合

　　【說明】

　　一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

　　②互不反應的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數。

　　四、物質的量應用于化學方程式計算

　　1、計算依據:

　　參加化學反應的各物質的物質的量之比，等于其在化學方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　�、偾笫裁�；②已知什么；③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最后利用有關公式，求出題目要求的量。

　　例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

　　〖活學活用〗

　　1、現有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

　　板書設計：

　　5、關于物質的量濃度的計算

　�。�1）關于物質的量濃度概念的計算

　　（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

　�。�3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算

必修二化學教學設計3

　　本學期我校高一年級化學學科的學習采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學2》（必修）及其教師用書開展教學活動。為了讓教學活動更好的進行，現制定教學計劃如下：

　　一、教學思路：

　　本冊教科書是高中化學教學中的第二個模塊，本冊教科書的內容分為：《物質結構元素周期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發(fā)利用》四個章節(jié)。這些內容的學習可以讓學生掌握從個別物質到一般的化學元素周期律的理論學習，把學習從單一走向系統和規(guī)律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎；對簡單的有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質及用途的學習，可以為選修五打下基礎。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內容的把握一定要準確。因為本冊書的內容相對必修一來說內容較為抽象，實驗較少，因為內容的趣味性有所下降，學習會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復雜的內容簡單化，讓學生學習起來容易掌握。

　　二、學生分析

　　今年我所教的班級是高一（3）、（4）兩個班的化學課。這兩個班學生基礎比較差，大多數學生的學習習慣不好、學習態(tài)度不端正。

　　三、備課

　　因為我是新教師，教學經驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復雜的內容簡單化，多設問，引導學生學會思考，學會做題。課堂上我應該多給機會讓學生自己練習和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學期做得是不夠的，爭取在這個學期可以有所改進，有所突破。

　　四、聽課

　　聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節(jié)數是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學的態(tài)度是認真嚴謹的，從來不認為聽課本的書寫是完成任務，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經驗老師的講課。聽課一定要重視質量，學其之長，補己之短。多發(fā)些多比較，促成長！

　　五、作業(yè)

　　因為執(zhí)教的都是理科班，化學作為理科，應該要重點學習的。所以，我這個學期布置的作業(yè)會多一些，基本上每節(jié)課都有聯系或者作業(yè)。作業(yè)提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學前提交！每周星期二是化學的限時訓練時間，一定要好好利用限時訓練的`作用，做到每次要給學生批改，讓學生也提高對化學限時訓練的重視！本學期的作業(yè)全批全改我也將會超額的完成。

　　六、上課和聽課

　　研究新授課、習題課、章節(jié)復習課等不同課型的教學方法，每種課都要精心設計問題。新授課要引領學生理解、掌握原理和概念；習題課要引導學生經過練習和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復習課要指導學生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習題歸納規(guī)律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

　　每節(jié)課都要求學生規(guī)范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

　　認真記好聽課筆記，課后總結聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學習長處發(fā)現不足，及時完善。

　　七、課時計劃

　　課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每周有一次集體備課，主要的備課內容就是下一周準備要上的課的內容，里面的具體操作是，我們高一化學教師輪流講下周準備上課要講的內容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

　　我可能不是一個優(yōu)秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學生很為學生著想的老師。有這樣一個引子的帶領，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經驗的教師的指引的，我希望我們化學科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！

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