化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)選（15篇）
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
二、學(xué)情分析
對于定量認(rèn)識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步認(rèn)識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。
3.認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）通過對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡潔。
�。�2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；
�。�3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的'質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
�。�2）通過實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
�。�3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過對比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
�。�2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
�。�2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
�。�3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
�。�2）主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
【教學(xué)目標(biāo)】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強(qiáng)氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的`諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇碚f，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
九年級化學(xué)的教學(xué)過程，是在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
本節(jié)課的教學(xué)思想是以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以訓(xùn)練為主線，以思維為核心，以能力素質(zhì)為目標(biāo)。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對知識的感受；同時(shí)，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的`創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1、認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認(rèn)識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
三維目標(biāo)： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸铩�
�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。
過程與方法：①加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
②發(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度①通過活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀②通過實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國的責(zé)任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
教學(xué)過程：第2課時(shí)
�。蹚�(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式。
三、金屬與鹽反應(yīng)
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。
請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的.化學(xué)方程式及離子方程式。
[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？
[實(shí)驗(yàn)3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？
Al與堿溶液反應(yīng)是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)。
[思考]實(shí)驗(yàn)中為何開始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應(yīng)方程式： 。
解答：(1)是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因?yàn)檫^量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設(shè)計(jì)〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
教材分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內(nèi)容。此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素下一個(gè)比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此也是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號和名稱，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。
學(xué)生在學(xué)本單元內(nèi)容之前，并沒學(xué)過多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會(huì)使用元素周期表這個(gè)工具。根據(jù)學(xué)生的知識基礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。
學(xué)情分析
在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質(zhì)是由100多種元素組成的”，“電解水實(shí)驗(yàn)得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質(zhì)、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經(jīng)有一定感性的認(rèn)識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質(zhì)的組成出發(fā)，使他們知道不同物質(zhì)的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質(zhì)中所含有氧原子的核電荷數(shù)都是一樣的，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為同一類，稱為氧元素，所以要求學(xué)生闡述元素的概念并不難，困難是在應(yīng)用的時(shí)候，元素和原子兩者之間經(jīng)常發(fā)生混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)用“原子”，所以在本節(jié)教學(xué)時(shí)，可從以下幾個(gè)方面逐個(gè)對難點(diǎn)進(jìn)行突破。
1、注意和前面有關(guān)原子的知識進(jìn)行區(qū)別和對比。
2、組織好本課題有關(guān)的活動(dòng)與探究，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
3、組織好本課題的課堂討論。
4、使學(xué)生把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
�。�1）了解元素的概念，將對物質(zhì)的`宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來；
（2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
�。�3）初步認(rèn)識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2、過程與方法
通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處。通過對生活中一些物質(zhì)所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的好習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：元素的概念、元素符號
教學(xué)難點(diǎn)：元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容
內(nèi)容和進(jìn)度：第五章第一節(jié)合成有機(jī)高分子的基本方法
第二節(jié)有機(jī)合成材料
第三節(jié)功能高分子材料
2、教學(xué)目標(biāo)：
了解合成高分子化合物的基本方法：加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng);了解有機(jī)合成高分子材料、功能高分子材料及其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。通過閱讀教材，提高閱讀獲取信息能力。
教學(xué)重點(diǎn)：加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：縮聚反應(yīng)方程式的書寫，加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)單體的推斷
3、資料準(zhǔn)備：
選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》
4、新課授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)：
第一課時(shí)：
第一環(huán)節(jié)：在乙烯、氯乙烯的加聚反應(yīng)基礎(chǔ)上，認(rèn)識單體、鏈接、聚合度等概念，并訓(xùn)練書寫加聚反應(yīng)方程式，由加聚反應(yīng)產(chǎn)物推斷單體(彎箭頭法)。
第二環(huán)節(jié)：回憶乙二酸與乙二醇的酯化反應(yīng)、丙氨酸的成肽反應(yīng)，繼而引出問題，所得產(chǎn)物中還含有什么官能團(tuán)?還能繼續(xù)反應(yīng)嗎?總方程式該如何表示?從而得出縮聚反應(yīng)及其方程式的書寫，并認(rèn)識端基原子(團(tuán))。在此基礎(chǔ)上再練習(xí)書寫縮聚反應(yīng)方程式，歸納小分子的配平規(guī)律。最后由縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物推斷出單體(官能團(tuán)還原法)。
第二課時(shí)：學(xué)生帶著問題閱讀課本，找出問題答案，有疑惑的地方提出，老師講解。重點(diǎn)要講清楚哪些屬于合成材料?結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)?
第三課時(shí)：學(xué)生帶著問題閱讀課本，找出問題答案，有疑惑的地方提出，老師講解。課本知識不做重點(diǎn)要求，旨在擴(kuò)大學(xué)生知識面和對功能高分子材料的了解。
第四課時(shí)：講評練習(xí)題。
第一節(jié)合成高分子化合物的基本方法
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)第五章第一節(jié)內(nèi)容，初步知道加聚、縮聚反應(yīng)的定義，會(huì)書寫簡單的`方程式，會(huì)判斷簡單的高聚物單體。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
(一)加成聚合反應(yīng)閱讀教材填寫
1、加聚反應(yīng)：定義：
2、學(xué)生閱讀課本100頁內(nèi)容，填寫下表：
加聚反應(yīng)
ch2=ch2
—ch2—ch2—
n
高分子化合物,簡稱高分子,又叫聚合物或高聚物。
n值一定時(shí)，有確定的分子組成和相對分子質(zhì)量，聚合物的平均相對分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對分子質(zhì)量×n。
一塊高分子材料是由若干n值不同的高分子材料組成的混合物。
(二)縮合聚合反應(yīng)閱讀教材填寫
1、縮聚反應(yīng)：定義：
2、學(xué)生閱讀課本101—102頁內(nèi)容，填寫下表：
縮聚反應(yīng)
單體
單體具備條件
鏈節(jié)
聚合度
端基原子(原子團(tuán))
小分子計(jì)量數(shù)
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
知識目標(biāo)
使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)平衡教材分析
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（20xx年版）中，該部分沒有要求。
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以
在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對該史實(shí)的討論，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
化學(xué)平衡教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教學(xué)可采取以下步驟：
1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。
（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
�。�2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。
（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。
2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。
又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。
通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。
“影響化學(xué)平衡的.條件”教材分析
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。
教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。
壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理
時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
知識與技能
1、了解中學(xué)化學(xué)中典型的放熱、吸熱反應(yīng)。
2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)的研究方法，強(qiáng)化吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義。
過程與方法
1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)會(huì)全面觀察和記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，從感性認(rèn)識到理性分析，形成科學(xué)抽象，從而學(xué)會(huì)感知放熱、吸熱反應(yīng)的方法。
2、學(xué)會(huì)與同伴協(xié)作完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)在交流、討論、合作中學(xué)習(xí)和思考。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和勇于探索的精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度和合作參與實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的熱情。
教學(xué)重點(diǎn)
感受研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的過程和方法。
教學(xué)難點(diǎn)
選擇設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)測量化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量。
教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究
教學(xué)準(zhǔn)備： 投影儀、溫度計(jì)、玻璃棒、燒杯、100mL量筒、玻璃片、砂紙、試管、滴管、研缽
6 mol/LHCl溶液、2 mol/LHCl溶液、2 mol/LNaOH溶液、2 mol/LKOH溶液、2 mol/LHNO3溶液、Ba(OH)2·8H20晶體、NH4Cl固體、鎂帶、鋁條、蒸餾水
教學(xué)過程
導(dǎo)入新課：在化學(xué)反應(yīng)中，同物質(zhì)轉(zhuǎn)化伴隨著質(zhì)量守恒一樣，能量轉(zhuǎn)化過程中也伴隨著能量守恒，也就是“能量守恒定律”。質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律是兩條基本的自然定律�；瘜W(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等，在轉(zhuǎn)化時(shí)，同樣也要遵守能量守恒定律。
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或者放熱。有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識和感受化學(xué)能與熱能的.相互轉(zhuǎn)化。
閱讀【實(shí)驗(yàn)2－1】
學(xué)生書寫該反應(yīng)方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
完成【實(shí)驗(yàn)2－1】和增加的實(shí)驗(yàn)：鎂帶與6 mol/L鹽酸的反應(yīng)。
交流探討： 1、該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？
2、為什么要用砂紙打磨鋁片、鎂帶？
引導(dǎo)學(xué)生交流與探究：怎樣感知該反應(yīng)是放熱還是吸熱？當(dāng)眼睛看不到熱量變化時(shí)，用什么簡易方法了解該反應(yīng)的熱量變化？
實(shí)驗(yàn)記錄：
眼睛看到的現(xiàn)象
其他感知熱量變化的方式
在兩支試管中分別加入
2mL6 mol/LHCl溶液
向一支試管中插入打磨光的鋁條
向另支試管中放入打磨光的鎂帶
結(jié) 論
演示【實(shí)驗(yàn)2－2】引導(dǎo)學(xué)生探究問題：
1、為什么要將Ba(OH)2·8H20晶體研磨成粉末？
2、為什么用玻璃棒快速攪拌混合物？
3、怎樣感知該反應(yīng)是放熱還是吸熱？
學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)記錄：
現(xiàn) 象
結(jié) 論
師生共同書寫反應(yīng)方程式： Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 +2NH3↑+ 10H2O
學(xué)生分組完成【實(shí)驗(yàn)2－3】2 mol/L鹽酸與2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L HNO3溶液與2 mol/LKOH溶液、2 mol/L鹽酸與2 mol/LKOH溶液的酸堿中和反應(yīng)。
先討論實(shí)驗(yàn)中注意問題：
1、酸、堿的濃度及用量。
2、使用溫度計(jì)怎樣能使誤差最小。
學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)物
及用量
第一組
第二組
第三組
酸
2 mol/L鹽酸50mL
2 mol/L HNO3溶液50mL
2 mol/L鹽酸50mL
堿
2 mol/L NaOH溶液50mL
2 mol/LKOH溶液50mL
2 mol/LKOH溶液50mL
眼睛觀察或用手觸摸
混合前溫度
混合后溫度
結(jié) 論
對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括
討論上表中溫度差接近的原因。
請學(xué)生談?wù)劯惺芑瘜W(xué)反應(yīng)中熱量變化的過程和方法上的收獲、對自己表現(xiàn)的評價(jià)。
課堂小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，提供了人類生存和發(fā)展需要的能量和動(dòng)力，而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。
投影課后探究問題：
1、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。如果要通過實(shí)驗(yàn)較準(zhǔn)確地測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作技巧時(shí)要注意那些問題？如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？如何計(jì)算？請與同學(xué)討論、交流。
2、除了觸摸、使用溫度計(jì)和觀察少量水是否結(jié)冰的方法外，還有沒有其他指示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的方法，將可行的方法列舉出來，并根據(jù)這些方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在定性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，能否定量測定這些反應(yīng)所放出或吸收的熱量？如果能，應(yīng)如何設(shè)計(jì)？
作業(yè)：了解人類利用能源的歷史。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1、課標(biāo)中的內(nèi)容
認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對象分析
1、知識技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2、學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級學(xué)生的'學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。
3、非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2、過程與方法
通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。
2、教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。
六、學(xué)習(xí)評價(jià)設(shè)計(jì)
1、通過活動(dòng)表現(xiàn)評價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項(xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。
2、通過課堂的紙筆練習(xí)來評價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
[紙筆評價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ?/p>
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）
A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？
七、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。
八、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識更加深刻，效果較好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
課型: 新授課
課時(shí)安排: 1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):知識目標(biāo):
1、了解空氣的組成、污染和防治
2、了解稀有氣體的性質(zhì)和用途
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力
教育目標(biāo):進(jìn)行嚴(yán)肅、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度的.教育 增強(qiáng)環(huán)保意識的教育
重點(diǎn)、難點(diǎn): 理解和記憶
教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)思法
教學(xué)媒體: 有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器
教學(xué) 學(xué)生
程序: 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 活動(dòng)
復(fù)習(xí) 空氣中有哪些成分? 提問 回憶
導(dǎo)課 簡介化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過程 演示p燃燒 觀察
新授 一、空氣的組成:(v%)
n2 : 78% 歸納 思考
o2 : 21% 整理
稀有氣體: 0.94% 結(jié)論
co2 : 0.03%
其他氣體和雜質(zhì): 0.03%
二、空氣是一種資源
1、 氧氣: 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 通讀
2、 氮?dú)? p24~26內(nèi)容 討論
3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流
三、保護(hù)空氣:
1、污染空氣的有害物質(zhì): 給出討論提綱 討論
氣體: co no2 so2
(來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣) 歸納
粉塵: 沙塵 煙塵
(來源于水土流失和工業(yè)排放 )
2、污染的防治:
可采取的措施: 提示 回答
(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放
(2)處理汽車尾氣
(3)嚴(yán)禁燃燒散煤
(4)使用無鉛汽油
(5)不焚燒垃圾
(6)使用清潔燃料
(7)種樹、造林、種草防止水土流失
(8)不燃放煙花爆竹
開放性問題討論:
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
四、空氣是一種混合物
特點(diǎn):
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
課題名稱：
第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué)
課型：
新授課
課時(shí)安排：
2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2.認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認(rèn)識化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)過程：
[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學(xué)給我們帶來了什么？
[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。
[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化
[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。
[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的'現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認(rèn)識化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[課后記]
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
【課程目標(biāo)】
1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。
2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認(rèn)識不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的`準(zhǔn)備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。
(2)通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。
2、過程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧
(2)通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識原電池的概念、工作原理及形成條件
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng);掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。
能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力;通過分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，以及分析問題、解決問題的能力;通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。
科學(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程。
科學(xué)品質(zhì)：通過分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。
科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
電解的基本原理;離子放電順序。
學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。
教學(xué)過程設(shè)計(jì):
�。◤�(fù)習(xí)提問）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?
�。ǹ偨Y(jié)）構(gòu)成原電池的條件：
1.活潑性不同的兩個(gè)電極;
2.電解質(zhì)溶液; 3.形成閉合電路;
思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移;
復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。
4.自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?
師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
寫出電極反應(yīng)：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。
Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反應(yīng)C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)
總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對照。
�。ㄔO(shè)疑）設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)
�。ㄍ队帮@示）
1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);
2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);
3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相分組實(shí)驗(yàn)。
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
回答：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。
分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。
培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。
培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。
連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的'氣體(圖3)。
要求：操作規(guī)范，注意安全。
�。ㄌ釂枺┤齻�(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何?（評價(jià)）學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對好的給予表揚(yáng)。
（講述）在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。
（板書）電源負(fù)極-陰極電解池
正極-陽極
陽極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)
設(shè)計(jì)意圖
�。ㄙ|(zhì)疑）為什么會(huì)有這樣的結(jié)果?
�。ㄌ崾荆┯懻撎峋V（投影顯示）
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的? 2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?
3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?
（總結(jié)板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑
討論分析，回答：
1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。
2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng);帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。 3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。
實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的過程
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計(jì)算。
2．難點(diǎn)
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。
教具
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時(shí)
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的
。
【板書】
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)
【板書】2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
【板書】3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
【板書】4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的`多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】
二、固體的溶解度
1．溶解度的定義
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜θ芙舛却笮∮杏绊懀砸赋觥霸谝欢ǖ臏囟认隆薄?/p>
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
一、說教材
1.教材分析
初中化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴(kuò)展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對水作進(jìn)一步認(rèn)識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
2.教學(xué)目標(biāo)
�、僦R目標(biāo)：
a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì);
b、通過電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;
c、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
�、谀芰δ繕�(biāo):
a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力;
b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
③德育目標(biāo)：
a、通過電解水的實(shí)驗(yàn)對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度;
b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強(qiáng)環(huán)保意識。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。
�、诮虒W(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。
二、說教學(xué)
運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過程如下：
1.以問題導(dǎo)入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問題，然后進(jìn)入新課。
2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。
3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探
好學(xué)教育：
究性的問題，引出水的組成這個(gè)重要知識點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗(yàn))，書第48頁，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好;這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物――氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。
4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測
5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染
三、說教法和學(xué)法
本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長，努力做到教法、學(xué)法的.最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：
1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的探究能力：
重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。
2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：
通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學(xué)密度：
利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對水的分布和水的污染的感性認(rèn)識，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。
4.優(yōu)化教學(xué)過程：
計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程。
總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：
(1)學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā);
(2)好學(xué)教育：
學(xué)習(xí)者通過觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋;
(3)學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋
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