高一化學知識點總結

　　總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，讓我們好好寫一份總結吧�？偨Y一般是怎么寫的呢？下面是小編收集整理的高一化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。

　　高一化學知識點總結1

　　1、原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　�。�1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

　　（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　�。�1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　�。�2）最小，不是絕對意義上的最小，而是，保持物質化學性質的最小。

　　3、分子的性質

　�。�1）分子質量和體積都很小。

　　（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　�。�3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　4、原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。

　　中子：不帶電原子不帶電。

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷。

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：

　�。�1）都是構成物質的基本粒子；

　�。�2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；

　�。�3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；

　�。�4）都具有種類和數(shù)量的含義。

　　6、核外電子的分層排布規(guī)律：

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

　　高一化學知識點總結2

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。

　　溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O=（△）NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　高一化學知識點總結3

　　一、物質的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強弱分

　　質弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH

　　按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

　　二、分散系相關概念

　　1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

　　2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。

　　3、分散劑：分散質分散在其中的物質。

　　4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

　　三、膠體

　　1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

　　2、膠體的分類：

　�、俑鶕�(jù)分散質微粒組成的狀況分類：

　　如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

　�、诟鶕�(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

　　如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

　　3、膠體的制備

　　A.物理方法

　�、贆C械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

　�、谌芙夥ǎ豪�用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

　　B.化學方法

　　①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

　�、趶头纸夥磻�法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

　　4、膠體的性質：

　　①丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

　�、诓祭蔬\動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

　　③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

　　說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能通過半透膜，而分子和離子可以通過半透膜。但膠體粒子可以通過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

　　B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

　　帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

　　帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

　　特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

　　C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

　　D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

　　膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

　　④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

　　膠體穩(wěn)定存在的原因：

　　(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮

　　(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

　　膠體凝聚的方法：

　　(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

　　能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

　　陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　　陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

　　(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：

　　(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

　　5、膠體的應用

　　膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

　�、冫}鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

　　②肥皂的制取分離

　�、勖鞯\、溶液凈水

　�、蹻eCl3溶液用于傷口止血

　　⑤江河入�？谛纬傻纳持�

　　⑥水泥硬化

　�、咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去

　�、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

　�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠

　�、庥猛�一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

　　四、離子反應

　　1、電離(ionization)

　　電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。

　　2、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

　　這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

　　〔小結〕

　　注意：

　　1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

　　2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

　　3、電解質與非電解質

　�、匐娊赓|：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　�、诜请娊赓|：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　小結

　　(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

　　(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

　　(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

　　(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　　(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　　(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

　　4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：

　　電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。

　　5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

　　6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　強、弱電解質對比

　　強電解質弱電解質

　　物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

　　電離程度完全部分

　　溶液時微粒水合離子分子、水合離子

　　導電性強弱

　　物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

　　7、離子方程式的書寫：

　　第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式

　　第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)

　　第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參加反應的離子

　　第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)

　　離子方程式的書寫注意事項：

　　1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。

　　2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。

　　3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。

　　4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。

　　5.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學式。

　　高一化學知識點總結4

　　元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　常見物質的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

　　2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　常見物質的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

　　2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

　　4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7.久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2；工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處；紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

　　氮及其化合物的性質

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色.

　　(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生.NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　最簡單的有機化合物甲烷

　　氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

　　同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質

　　同位素：相同的質子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

　　高一化學知識點總結5

　　一、化學實驗安全

　�。�1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

　�。�3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：

　　和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物。

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位摩爾

　　1、物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4、物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5、摩爾質量（M）

　�。�1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

　�。�2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（Vm）。

　�。�1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　�。�2）單位：L/mol。

　　2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

　　3、標準狀況下，Vm=22.4L/mol。

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1、物質的量濃度、

　�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　（2）單位：mol/L

　�。�3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。

　　2、一定物質的量濃度的配制

　�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；

　�。�2）主要操作

　　a、檢驗是否漏水；

　　b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

　　注意事項：

　　A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；

　　B、使用前必須檢查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶內直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；

　　E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

　　3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　高一化學知識點總結6

　　1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

　　高一化學知識點總結7

　　一、硅元素：

　　無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破�白液、漂和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　高一化學知識點總結8

　　氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

　　也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===（點燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點燃）2HCl

　　現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕�消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

　�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　高一化學知識點總結9

　　一、元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

　�、谕�位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　高一化學知識點總結10

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應（特殊：C＋CO2=2CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化學知識點總結11

　　一、化學能轉化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能

　　優(yōu)點：清潔、高效

　　二、原電池原理

　�。�1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構成原電池的條件：

　　1）有活潑性不同的兩個電極；

　　2）電解質溶液

　　3）閉合回路

　　4）自發(fā)的氧化還原反應

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：

　�。╥）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�方程式。

　�、诎芽偡磻�根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　�、垩趸�反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O計原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

　　高一化學知識點總結12

　　一、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

　�。�2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭姡�增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　二、化學反應的限度——化學平衡

　�。�1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�2）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

　�、� VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　高一化學知識點總結13

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　�、苋埸c低，難導電、大多是非電解質

　�、莘磻�慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷CH4

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學性質：

　�、傺趸�反應：

　　CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O

　�。óa物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　�。ㄈ�氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學性質

　�。�1）氧化反應

　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色

　　（2）取代反應

　�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

　�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

　�。�3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學性質

　　（1）乙醇與金屬鈉的反應：

　　2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

　�。�2）乙醇的氧化反應

　�、僖掖嫉娜紵�：

　　CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應

　　2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應

　　5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

　　高一化學知識點總結14

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、常見金屬的冶煉：

　�、偌訜岱纸夥ǎ�

　　②加熱還原法：鋁熱反應

　　③電解法：電解氧化鋁

　　2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

　　二、海水資源的開發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

　　2、海水資源的利用：

　�。�1）海水淡化：

　�、僬麴s法；

　　②電滲析法；

　�、垭x子交換法；

　�、芊礉B透法等。

　　（2）海水制鹽：

　　利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護與綠色化學

　　綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

　　高一化學知識點總結15

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種�？梢允枪�、液、氣三態(tài)。

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、溶質和溶劑的判斷：

　�、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　�、歉鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

　　⑷物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質溶解時的熱效應

　�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解

　�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

　�、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

　　高一化學知識點總結16

　　1、溶解性

　�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、埯u素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　2、密度

　�、偻�族元素單質一般密度從上到下增大。

　　②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　�、酆珻、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物質燃燒時的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　　③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　4、有色氣體：

　　F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　5、有刺激性氣味的氣體：

　　HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

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