高一化學知識點總結(jié)
總結(jié)就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)，它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu)，突出重點，突破難點，不妨讓我們認真地完成總結(jié)吧�？偨Y(jié)你想好怎么寫了嗎？下面是小編幫大家整理的高一化學知識點總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學知識點總結(jié)1
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài);
�、谛再|(zhì)：能否導電;
③物質(zhì)類別：化合物。
2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3.離子方程式的書寫：
�、賹懀簩懗龌瘜W方程式
�、诓穑簩⒁兹�、易電離的`物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、偕呻y溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
�、凵呻y電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
�、馨l(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學知識點總結(jié)2
一、物質(zhì)的量
1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3、物質(zhì)的量的符號為n。
二、摩爾
1、物質(zhì)的.量的單位單位：克/摩符號：g/mol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。
2、符號是mol。
3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類。 +例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，但如果說1mol氫就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
4、計算公式：
n=N/NAn=m/M
高一化學知識點總結(jié)3
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===（點燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點燃）CuCl2
Cl2+H2===（點燃）2HCl
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的'氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
�、谥破滓骸⑵追酆推劬�
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學知識點總結(jié)4
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的`標準可以對化學變化進行分類.
(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
(六)看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高一化學知識點總結(jié)5
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的'遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱
氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱
高一化學知識點總結(jié)6
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的.遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻匠淌�。
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
高一化學知識點總結(jié)7
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
3、有關(guān)概念
被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)
被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)
注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)
注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。
類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。
最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物。
(2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)
(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記�。�(1)金屬活動順序表
(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(3)非金屬活動順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性與還原性的關(guān)系
f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見的有nh3、co2、so2、hcl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應
fe3+與s2-、clo—與s2-等
3、離子方程式的`書寫步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實)
三、原子結(jié)構(gòu)
1、關(guān)系式
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
注意：化學反應只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|
陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
(1)運動的特征：
(2)描述電子運動的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號klmnopq
層序1234567
(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
4、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學性質(zhì)幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？
2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)
跟水或酸反應的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性
最高價含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據(jù)反過也成立。
3、周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價
(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3)周期序數(shù)：一二三四五六
元素的種數(shù)：288181832
(4)各族的排列順序(從左到右排)
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
5、化合價
價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負價|+最高正價目=8
注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系
6、元素周期表的應用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系
五、分子結(jié)構(gòu)
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
(1)記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
2、化學鍵
注意記住概念，化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)
3、共價鍵
(1)定義
(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：
4、晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
5、電子式
(1)定義
(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
高一化學知識點總結(jié)8
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。
鑒定
根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷
根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的`是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法
�、� 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
�、� 敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式）
�、� 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）
無色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫
無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫
無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣
無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮
紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮
無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳
可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽離子的檢驗
�。╨）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
�。�3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
�。�5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
�。�7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
�。�9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
�。�10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
�。�1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
�。�3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
�。�4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。
�。�5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
�。�10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
高一化學知識點總結(jié)9
基本概念
1。區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2。物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的`凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）
3。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4。純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5。掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a。從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b。從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d。從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6。同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
8。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9。強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10。酸的強弱關(guān)系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11。與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12。既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13。甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15。同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
高一化學知識點總結(jié)10
一、氯氣的化學性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的.煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
高一化學知識點總結(jié)11
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、
�。�1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量"；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
（2）單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）
�。�1）定義：單位物質(zhì)的'量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
�。�2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度.
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
�。�2）單位：mol/L
�。�3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
�。�2）主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配制溶液
1計算.
2稱量.
3溶解.
4轉(zhuǎn)移.
5洗滌.
6定容.
7搖勻
8貯存溶液
.注意事項：
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.
E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化學知識點總結(jié)12
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：v(B)==
�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：
�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾�(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的'反應)
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+yz)
高一化學知識點總結(jié)13
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占
據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的`軌道式為↓↑
洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化學知識點總結(jié)14
1、原子定義
原子：化學變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)原子的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小;
3、分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的'生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
5、原子與分子的異同
動中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
6、核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
高一化學知識點總結(jié)15
實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
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