高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【熱】
總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)，他能夠提升我們的書(shū)面表達(dá)能力，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結(jié)了。你所見(jiàn)過(guò)的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
金屬+酸→鹽+H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的`玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
①種類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)。
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低，同分異構(gòu)體書(shū)寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的`裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°。
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
�。�2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
�。�3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的.液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位摩爾
1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量（M）
�。�1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
�。�2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）。
（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol。
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22、4L/mol。
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液；
�。�2）主要操作
a、檢驗(yàn)是否漏水；
b、配制溶液：1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。
注意事項(xiàng)：
A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；
B、使用前必須檢查是否漏水；
C、不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解；
D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；
E、定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
固定：
1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的.遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
�、芙饘俚姆栏�
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
一、重點(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類
2.離子反應(yīng)
3.氧化還原反應(yīng)
4.分散系膠體
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1.物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。
(2)化學(xué)變化的分類
根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。
�、鄹鶕�(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯帷A、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應(yīng)
�、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�、趶�(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子方程式的'書(shū)寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應(yīng)
(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、重點(diǎn)聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。
8.一定物質(zhì)的.量濃度溶液的配制
二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：
1.實(shí)驗(yàn)安全
嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的.介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)
�。篶acl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na
2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過(guò)氧
化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)
到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的.化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)
【說(shuō)明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
【氨氣及銨鹽知識(shí)點(diǎn)】
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。
溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
【同步練習(xí)題】
1。下列氣體中，室溫下能大量共存的是（）。
A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2
答案：C
2。氨水中存在著由水電離出的.少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。
A。兩種B。四種C。五種D。六種
答案：D
3。在下列反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是（）。
A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20
C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2
答案：D
4。下列微粒中，與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。
A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+
答案：D
5。利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是（）。
A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2
答案：A
6。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，則生成物是（）。
A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
1、物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：
CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的'物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的'氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
2化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
3化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構(gòu)成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
�。�7）原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
�、芙饘俚姆栏�
5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的.2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
�、谥破滓骸⑵推劬�
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的`污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、�?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法管理入手。
③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑�？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷帯嚢杌蛘袷幙梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
硅單質(zhì)
1、氯元素：
2.氯氣
1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔�；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的'用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
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