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經(jīng)典初中教案溶液
作為一名無私奉獻的老師，時常需要用到教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的經(jīng)典初中教案溶液，希望能夠幫助到大家。
經(jīng)典初中教案溶液1
單位
中學(xué)
教者
楊1
學(xué)科
化學(xué)
課型
新授課
課題
§7—1溶液
教 學(xué)
目 標(biāo)
知識與能力：1、了解溶液的概念，認識溶液的基本特征，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，利用比較的方法去認識事物的能力
2、了解溶質(zhì)、溶劑的基本概念，了解溶液在生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用，形成自學(xué)能力，溶液 —— 初中化學(xué)第一冊教案。
方法與過程：實驗探究，主動發(fā)現(xiàn)，自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)興趣。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)認識物質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴謹科學(xué)、主動積極的學(xué)習(xí)態(tài)度。
重點
建立溶液的基本概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。
難點
從微觀上認識溶液、溶質(zhì)和溶劑的`辯證關(guān)系
教法
實驗探究，自學(xué)歸納
教具
實驗用品，課件
教 學(xué) 過 程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)調(diào)控
設(shè)計意圖
激趣導(dǎo)學(xué)
引入溶液
引言
激發(fā)興趣，
培養(yǎng)動手能力
探索新知
溶液定義
溶液的形成
生：實驗（一）
師：啟發(fā)觀察，
引導(dǎo)總結(jié)，化學(xué)教案《溶液 —— 初中化學(xué)第一冊教案》。
微觀演示。
生：實驗（二）
激發(fā)興趣，培養(yǎng)
動手能力。
引導(dǎo)啟發(fā)，培養(yǎng)
觀察分析能力。
對比總結(jié)，培養(yǎng)
表述能力
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)調(diào)控
設(shè)計意圖
探索新知
定義
組成
特征
應(yīng)用
學(xué)生：自學(xué)
學(xué)生：匯報講解
師：必要的指導(dǎo)
師生討論問題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
強化學(xué)生為主體生生互動
形成創(chuàng)新能力
總結(jié)提高
生自主完成
師做補充
形成歸納能力
板書設(shè)計
§7—1 溶液
定義：一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里
形成的均一的穩(wěn)定的混合物
溶質(zhì)
組成：
溶劑
特征：
應(yīng)用：
課后回憶
溶液 —— 初中化學(xué)第一冊教案
經(jīng)典初中教案溶液2
一、 教學(xué)目標(biāo)
1、 知識與技能
1) 了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念；
2) 學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象； 3) 了解溶液在生產(chǎn)生活方面的應(yīng)用； 2、 過程和方法
1) 通過觀察溶液形成的現(xiàn)象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入
深探究問題的思維方式；
2) 通過一些實驗探究，進一步學(xué)習(xí)對比這種認識事物的'方法，初步形成從
多角度、多側(cè)面來認識同一問題； 3、 情感態(tài)度和價值觀
1) 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
2) 引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生勤于思考、善于發(fā)問的好習(xí)慣； 二、 教學(xué)重點
1、 溶液的概念，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系； 2、 溶液的特征與組成； 三、 教學(xué)難點
1、 從微觀上理解溶解現(xiàn)象； 2、 溶液與溶質(zhì)之間的辯證關(guān)系； 四、 教學(xué)方式
課件、板書等手段；實驗探究、課堂討論、啟發(fā)引導(dǎo)、合作與交流等方法；
五、 教學(xué)過程
板書 溶液
特征：均一、穩(wěn)定
溶液的形成組成：溶劑、溶質(zhì)
溶液的命名
經(jīng)典初中教案溶液3
單元教材地位 教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認識，繼而在認識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微�！樱M一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的變化特點，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展，不僅會深化學(xué)生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實驗方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。
教學(xué)目標(biāo) 本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實例認識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
重點：
水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及相對原子質(zhì)量的計算。
難點：
用分子（原子）觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實驗得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
學(xué)法建議
1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學(xué)知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。
2.對概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如溶液的概念：⑴是一種混合物；⑵溶質(zhì)可以是一種或幾種；⑶溶液的基本特征的均一性、穩(wěn)定性。
3.重視新舊知識的聯(lián)系。⑴從宏觀上認識水和溶液的組成及特征；⑵從微觀上認識水電解的實質(zhì)和溶液中溶質(zhì)是以分子或離子的形式進入溶劑形成均一穩(wěn)定體系。
4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法。
單元教學(xué)計劃 節(jié)次 教學(xué)時數(shù) 主要知識點 探究活動
第1節(jié) 2 水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。 描述水分子的運動；認識水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。
第2節(jié) 2 原子的'特征；水通電分解的實質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。 水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。
第3節(jié) 2 盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。 對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論。
第4節(jié) 3 溶解的實質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化；乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
復(fù)習(xí)、
測試 2
第一節(jié) 水分子的運動
學(xué)習(xí)目標(biāo) ⑴知識與技能
①通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。
�、诹私馑谧匀唤缰械难h(huán)過程。
�、哿私庾詠硭纳a(chǎn)過程。
�、七^程與方法
學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。
�、乔楦�、態(tài)度與價值觀
體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對改善人們生活和促進社會發(fā)展的積極意義。
相關(guān)知識 ⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。
⑵酒精燈的使用注意事項；使用外焰加熱，不用時要用燈帽蓋滅。
�、羌訜釤瓡r要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。
重點 水的凈化
難點 用分子的知識解釋物理變化
方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)
�、欧肿拥幕拘再|(zhì)有三點，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。
⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變。
�、撬膬艋簩W(xué)習(xí)和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。
�、冗^濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。
思維誤區(qū)
本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時對一些化學(xué)實驗的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現(xiàn)錯誤。
本節(jié)知識
結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 水分子的運動
課 題 第一節(jié) 水分子的運動 課 型 新 授
第 1 課時 第 周 年 月 日
教學(xué)目標(biāo)
1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認識分子的特征。
2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。
學(xué)情分析
學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動。教學(xué)的起點定位在對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。
重 點
分子的基本性質(zhì)
難 點
分子基本性質(zhì)的應(yīng)用
關(guān) 鍵 點 水的三態(tài)變化的微觀描述
教學(xué)媒體 多媒體、掛圖
教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、討論法
板 書 設(shè) 計
第一節(jié) 水分子的運動
一、水的三態(tài)變化
1.分子的本身沒有改變
2.能量的變化
（水分子獲得時運動加快，間隔增大。）
3.分子的基本性質(zhì)：
�、欧肿雍苄�，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。
二、水的天然循環(huán)
1.意義：
既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。
2.植物對水的凈化作用
經(jīng)典初中教案溶液4
教學(xué)目標(biāo)：
通過實驗設(shè)計及實驗分析，鞏固堿的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。
學(xué)習(xí)科學(xué)的探究方法，初步形成學(xué)科綜合思想和科學(xué)的探究能力。
通過學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實的科學(xué)態(tài)度。
重點和難點：
重點：設(shè)計實驗，用實驗現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。
難點：科學(xué)探究思想與方法的初步形成。
實驗準(zhǔn)備：
大理石 稀鹽酸 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 紫色石蕊試液 酚酞試液 試管 滴管 礦泉水瓶 集氣瓶 錐形瓶 各類導(dǎo)管 燒杯 單孔橡皮管 U型管 鐵架臺 氣球 雞蛋 紅墨水
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)：堿的通性；寫出常見的堿Ca(OH)2 、NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
板書：（一位同學(xué)回答堿的通性；一位同學(xué)上臺書寫化學(xué)方程式）
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
演示：將CO2分別通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教師提問：利用反應(yīng)現(xiàn)象的不同，可以解決哪類問題？
學(xué)生回答：鑒別Ca(OH)2與NaOH。
引言：CO2與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀生成，而與NaOH反應(yīng)無現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是不是確實發(fā)生了反應(yīng)？對于這種無現(xiàn)象的反應(yīng)能不能設(shè)計出一些實驗，使反應(yīng)產(chǎn)生一些現(xiàn)象，從而直觀地證明兩者發(fā)生了反應(yīng)？本節(jié)課探究的課題就是：如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。
板書：如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？
提示：我們做過很多的實驗，看過很多的實驗現(xiàn)象，如：顏色變化，氣泡冒出，水位上升等，學(xué)習(xí)過很多物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)物、生成物的不同性質(zhì)，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)變化來設(shè)計實驗方案。
學(xué)生討論：學(xué)生根據(jù)教師提示，以小組為單位，討論設(shè)計實驗方案，畫出實驗裝置圖。
教師活動：進行巡視，參與討論，選擇有代表性的設(shè)計方案向全班展示。
板書：部分同學(xué)將設(shè)計的實驗裝置圖畫在黑板上。
展示討論：學(xué)生講解自己的設(shè)計方案，其他同學(xué)提出問題，分析討論。□教學(xué)設(shè)計
方案一：
生1：由于CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，我設(shè)計的方案是：將CO2與NaOH反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。
師：大家同意他的說法嗎？
生：同意。
師：我有一個問題：CO2也能與H2O反應(yīng)生成H2CO3，同樣含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-與酸反應(yīng)放出的CO2，還是H2CO3中的CO32-與酸反應(yīng)放出的CO2？怎么消除H2CO3的影響？
生1：先將反應(yīng)后的溶液加熱，使H2CO3分解，再滴加HCl。
師：經(jīng)過改進，這個實驗方案變得完整，設(shè)計的方案能否成功？我們用實驗說明。
�。ɡ蠋煾鶕�(jù)學(xué)生的設(shè)計進行實驗，方案一獲得成功）
師：實驗證明，有氣泡產(chǎn)生，證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)，這位同學(xué)的設(shè)計獲得了成功，我們向他表示祝賀！
方案二：
生2：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應(yīng)該是中性的，我設(shè)計的方案是在NaOH中滴幾滴酚酞，這時酚酞顯紅色，再通入CO2，如果CO2能與NaOH反應(yīng)，酚酞會褪色。
師：這位同學(xué)采用指示劑的方法，大家有異議嗎？
生3：我認為不行，因為Na2CO3顯堿性，同樣會使酚酞顯紅色。
師：兩位同學(xué)產(chǎn)生了分歧，到底誰對？我們也用實驗來檢驗。
（老師演示方案二，酚酞沒有褪色，方案失敗）
師：雖然這位同學(xué)的設(shè)計沒有獲得成功，但他考慮到了用指示劑，
這也是思考的一個途徑，的確有一些反應(yīng)可以用指示劑來檢驗，
如：酸堿的中和反應(yīng)。
方案三：
生4：CO2與NaOH的反應(yīng)，是氣體被吸收進溶液的反應(yīng)，氣體減少了，會使氣壓減小，因此我設(shè)計的方案是：在集氣瓶中收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液面發(fā)生變化，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。
師：他的分析有沒有道理？大家認同嗎？
生：認同（學(xué)生相互討論）。
師：這位同學(xué)的物理學(xué)得很好，他從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來，想法很好，能不能達到預(yù)想的效果？實驗是最好的證明。
�。ɡ蠋熝菔痉桨溉�，實驗成功）
師：現(xiàn)象很明顯，這位同學(xué)同樣獲得了成功，而且創(chuàng)意新穎。
方案四：
生5：我想到了我們曾經(jīng)做過的一道題，用氣球來做實驗。在一個瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個帶有導(dǎo)管的塞子塞緊，導(dǎo)管的一端套上一個氣球，我預(yù)計能看到氣球鼓起。
師：這位同學(xué)很有心，聯(lián)想到我們曾做過的題，如果能成功，是一個很有趣的設(shè)計。
�。ɡ蠋熝菔痉桨杆�，成功）
生：（發(fā)出贊嘆聲，露出驚喜的表情）
方案五：
生6：我設(shè)計的方案是：在一個燒杯里放入NaOH溶液，用一個集氣瓶收集滿一試管CO2，倒扣在燒杯里，如果CO2能與NaOH反應(yīng)，集氣瓶里的氣體減少，水會上升到試管里。
師：這位同學(xué)應(yīng)用的原理與前兩位同學(xué)一樣，反應(yīng)的現(xiàn)象和我們曾經(jīng)做過的哪個實驗相似？
生：測定空氣中氧氣的含量（大部分同學(xué)齊聲回答）。
�。ɡ蠋熝菔痉桨肝�，成功）
師：同學(xué)們設(shè)計出了一些實驗，成功地證明了CO2與NaOH能反應(yīng)，在同學(xué)們的設(shè)計中都用到了兩種以上的化學(xué)儀器，能不能將實驗裝置簡化，應(yīng)用生活中的常見用品來完成實驗？
方案六：
生7：（迅速反應(yīng)）用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會變癟。
�。ɡ蠋熝菔痉桨噶�，現(xiàn)象明顯）
師：我們應(yīng)用生活用品做化學(xué)實驗，設(shè)計出裝置簡單、現(xiàn)象明顯的.實驗方案。同學(xué)們設(shè)計出了許多方案，我也思考了這個問題，也設(shè)計了一個實驗方案，請同學(xué)們幫我檢驗一下，看看我的方案是否可行。
方案七：
師：我設(shè)計的方案是在一個干燥的燒瓶里收集滿CO2，迅速地倒入NaOH，用一個帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊，導(dǎo)管的中間用止水夾夾住，導(dǎo)管的下端伸入水中，打開止水夾，會有水上升到燒瓶里，形成美麗的景象。
�。ɡ蠋熝菔痉桨钙撸纬蓢娙�
生：（一片驚嘆聲）
師：這個實驗?zāi)芊褡C明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？
生：能（齊聲回答）。
教師：同學(xué)們的設(shè)計都成功地證明了CO2能與NaOH反應(yīng)，設(shè)計都具有異曲同工之妙，那么同學(xué)們主要是從哪些方面考慮的？
生8：從兩個方面：一個是從檢驗產(chǎn)物，一個是從反應(yīng)物狀態(tài)的變化引起氣壓的變化考慮的。
師：好，總結(jié)得很好。通過這堂課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和感受？你獲得了哪些啟示？
生9：通過這堂課的學(xué)習(xí)，讓我感覺到化學(xué)和生活聯(lián)系很緊密，生活中的用品也能用于化學(xué)實驗。
生10：我感覺到化學(xué)不是一門單獨存在的學(xué)科，化學(xué)和物理是相互聯(lián)系的，解決化學(xué)問題可以應(yīng)用物理知識。
師：兩位同學(xué)談了他們的感受，我相信每一位同學(xué)都有自己的所得所獲。書中還有很多的實驗都是沒有明顯現(xiàn)象的，我們在平時的學(xué)習(xí)中可以繼續(xù)進行探究。
教學(xué)反思：
二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由于實驗現(xiàn)象不明顯，使學(xué)生在學(xué)習(xí)這一反應(yīng)時沒有感性認識，掌握較難。本節(jié)課把學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中遇到的問題作為課題，引導(dǎo)學(xué)生從檢驗生成物和生成物狀態(tài)變化引起氣壓變化兩方面思考，設(shè)計實驗進行探究，驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。該課以點帶面，用一個探究問題帶動了許多知識的綜合鞏固應(yīng)用，涉及的知識面較廣，包括酸的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律及相關(guān)的物理知識等，進行了學(xué)科綜合訓(xùn)練。課堂上學(xué)生積極性高，思維活躍，設(shè)計出了許多精彩的實驗方案。通過這一探究活動，既培養(yǎng)了學(xué)生知識應(yīng)用能力，發(fā)展了學(xué)生的創(chuàng)新能力，又使學(xué)生明確了探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學(xué)生尊重事實的科學(xué)態(tài)度。
經(jīng)典初中教案溶液5
一、教學(xué)目標(biāo)：
《一》知識目標(biāo)：
1、了解溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶解性以及濃溶液和稀溶液的概念。
2、了解溶液的均一性和穩(wěn)定性，理解飽和溶液和不飽和溶的概念。
3、理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對固體溶解度的影響和溶解度曲線的含義。
4、理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。
《二》能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生尋找概念間的聯(lián)系與區(qū)別的能力。
2、提高學(xué)生的識圖、用圖能力。
《三》徳育目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力，提高學(xué)生的思維能力。
二、教學(xué)重點：
溶液、溶解度、溶質(zhì)量分數(shù)的概念。
三、教學(xué)難點：
溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間區(qū)別聯(lián)系。
四、教具：
投影儀
五、教學(xué)方法：
討論法
六、課型：
復(fù)習(xí)課
七、教學(xué)過程：
導(dǎo)入
今天我們采取邊討論邊歸納的方法從溶液的組成、分類、量度、和混合物的分離等方面將本章的.知識結(jié)構(gòu)加以總結(jié)。
重要概念的復(fù)習(xí)：
1、分析投影：
討論回答：1、能形成溶液的是_______2、溶液的特征是________
3、溶液的定義_________4、溶液的組成部分_______
2、分析投影：
討論回答：
1、一定是飽和溶液的是______2、一定不是飽和溶液的是______
3、可能是飽和溶液的是_____4、溶液是飽和溶液必須指明___和___
5、飽和溶液和不飽和溶液怎樣相互轉(zhuǎn)化？
6、若不限條件溶液可分為本___和____。
3、分析投影：
討論回答：（1）概括溶解度的概念。
�。�2）影響物質(zhì)溶解度的因素是什么？
4、投影
討論回答：
1、試管1、2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是不是___
2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？
3、影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素______
5、介紹混合物的分離方法：過濾和結(jié)晶
小結(jié)：這節(jié)課我們復(fù)習(xí)了第六章的主要概念。下面我們針對這些概念做些練習(xí)。
1、在一個大籮卜挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后，將食鹽水倒出，在相同的溫度下倒出的溶液還能繼續(xù)溶解食鹽嗎？為什么？
2、將60時的硝酸鉀飽和溶液降溫至多20，不發(fā)生變化的是___
A、硝酸鉀的溶解度B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
C、溶液中溶劑的質(zhì)D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3、下列說法正確的是____
A、飽和溶液一定是濃溶液B、析出晶體后的溶液，一定是飽和溶液
C、飽和溶液將溫后，一定有晶體析出
D、凡是均一的、透明的液體一定是溶液
4、比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系
板書設(shè)計
第六章溶液
經(jīng)典初中教案溶液6
教學(xué)目標(biāo)
1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。
2.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。
3.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。
4.知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。
5.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。
教學(xué)重點：實驗探究方案的設(shè)計及實驗探究。
教學(xué)難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實質(zhì)。
教學(xué)過程
一、引入新課
我們發(fā)現(xiàn)，在嚴寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻不容易結(jié)冰，這是為什么呢？因為鹽水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)課題1溶液的形成。
二、新課學(xué)習(xí)
1.溶液
實驗9-1溶液的形成
演示,觀察現(xiàn)象。
如何從微觀上理解這一現(xiàn)象？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里運動擴散，并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，向水里運動擴散，也均一地分散到水分子中去了。
我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物？每種液體各部分一樣嗎？放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉？其實這是形成了一種穩(wěn)定的混合物—食鹽溶液或者蔗糖溶液。
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
水具有分散其他物質(zhì)的作用.我們把能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑,例如水。把被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì),如剛才的蔗糖還有食鹽。溶質(zhì)溶解在溶劑中就形成溶液。
練習(xí)：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？
(2)溶液的特點
溶質(zhì)在溶劑的作用下,均一地分散到水分子中間,形成穩(wěn)定的溶液.所以溶液的特點是:
�、倬恍�
�、诜�(wěn)定性
想一想,當(dāng)衣服上沾上油漬時，用水很難冼去？怎么辦？
實驗9-2溶解的能力
衣服上的油漬用什么洗去？你知道這是為什么？家長一般用汽油來清洗油漬，這是因為油在水中溶解能力很小，而在汽油中溶解能力強。所以水很難洗掉的油漬，用汽油就輕松洗掉了。
接下來請大家繼續(xù)觀察實驗，一起來探究有關(guān)于溶液的知識。
結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。
實驗9-3
液體與液體可以互溶，當(dāng)液體與液體互溶時，我們把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。
液—液互溶時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。通常有水時，把水叫做溶劑。
大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？汽水溶質(zhì)可分為：固體、液體、氣體。
思考：請你能否再舉出一些溶液？并指出溶質(zhì)、溶劑。并談?wù)勅芤旱挠猛荆?/p>
實驗9-4
這樣的液體不穩(wěn)定靜置后會發(fā)生變化。
乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。
原因：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成為大油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因些試管的內(nèi)壁很干凈。這就是我們用洗滌劑清潔餐具、衣物上的油污的道理。
2.溶解時的.吸熱或放熱現(xiàn)象
演示:硝酸銨溶于水，玻璃片與燒杯固定在一起。
原因是：硝酸銨溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。
實驗9-5
思考：同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量？
溶質(zhì)溶于水時溫度變化的實質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子（或離子）被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量。
另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，結(jié)合成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
結(jié)論：
不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生了變化。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。
思考：如果沒有溫度計，你如何設(shè)計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計出幾種方案。可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、 U型管、玻璃片，NaCl 、 NH 4 NO 3 、 NaOH 。
三、小結(jié)
回憶一下，你這節(jié)課學(xué)到了什么知識，什么是溶液？什么是溶劑、溶質(zhì)？還知道了什么？
經(jīng)典初中教案溶液7
重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過程
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1 、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14% 。
[討論]
1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減�。�
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的.硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]
在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]
1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學(xué)方法啟發(fā)式。
教學(xué)用品投影儀、投影片。
教學(xué)過程
[提問]
1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？
2、20?時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？
3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：
1 、計算
2 、稱量、量取
經(jīng)典初中教案溶液8
[ 學(xué)習(xí)目標(biāo) ]
知識技能目標(biāo)
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
過程方法目標(biāo)
�。�、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
�。�、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
情感態(tài)度價值觀目標(biāo)
通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計算格式美。
教學(xué)重點：
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的.計算。
教學(xué)難點：
理解溶液組成的含義。
[ 學(xué)習(xí)過程 ]
一、 溶液的組成與 “濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
�。ㄩ喿x）課本143頁第一，二段。
�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀撬臐舛却笮�。
�。ㄐ〗Y(jié)）。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀蛩徙~溶液濃度的大小。 .
�。ㄐ〗Y(jié)）。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢
�。ㄐ〗Y(jié)）
�。ㄓ^察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
�。ㄓ懻摚�1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變
�。�2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
�。�3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
�。�5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變
�。ㄐ〗Y(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
二、 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
１、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
。
（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式如何
。
�。ㄌ釂枺┰鯓永斫�
質(zhì)量：。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：。
�。ㄌ釂枺┠诚跛徕浫芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義
。
２、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
KNO3固體
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
100克
96克
200克
10克
150克
16%
100克
25克
�。ㄐ〗Y(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。
（討論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。
�。ň毩�(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
三、 當(dāng)堂訓(xùn)練
1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）
A小于10%
B等于10%
C大于10%
D無法判斷
2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少
答：。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
答：。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
答：。
四、 反思評價：
�。�、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎
�。�、我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎
�。�、我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎
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