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《溶液的酸堿性》教學反思（精選5篇）
在社會發(fā)展不斷提速的今天，課堂教學是我們的任務之一，反思過去，是為了以后。如何把反思做到重點突出呢？下面是小編為大家收集的《溶液的酸堿性》教學反思（精選5篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《溶液的酸堿性》教學反思1
通過本節(jié)的教學，基本完成教學目標，解決了本節(jié)課的教學重難點，學生認識到了溶液的酸堿性和用酸堿指示劑能夠定性地測定溶液的酸堿性，以及定量的測定溶液的酸堿度。雖然在教學過程中，由于同學對于現(xiàn)象觀察的不明顯，導致在部分顏色上存在差異，但經過多次實驗后，還是掌握了正確的變色規(guī)律。通過課后的練習反饋，學生基本掌握了溶液酸堿性的檢驗方法。
在創(chuàng)設情境導入中，以我們生活中常見的山楂和橘子等有酸味的水果為例，讓學生談談水果有酸味及酸味不同的認識，找出認知的起點，站在化學的角度來認識溶液的酸堿性和酸堿性的強弱程度。在判斷溶液酸堿性強弱導入時，以生活中化學現(xiàn)象：濃的白醋比稀的白醋酸味重，如何用化學方法區(qū)分？通過演示實驗引起學生的思維沖突，滲透定性認識溶液的酸堿性強弱是不夠的，還必須定量來認識。我們可以把生活中的現(xiàn)象提煉為化學問題，然后學習新的化學知識，最后用化學知識解決新的問題，即“從生活走向化學，從化學走向社會�！�
通過學習，溶液的酸性實質是氫離子的性質，氫離子濃度越大，酸性越強；堿性是氫氧根離子的性質，氫氧根離子的濃度越大，堿性越強。有利于學生養(yǎng)成宏觀與微觀相聯(lián)系的學科思維方式。
溶液的酸堿性及其強弱的學習培養(yǎng)了學生的'實驗技能，還滲透了科學方法教育：直接觀察法和間接觀察法，還滲透了定性到定量的研究方法，使人們對事物的認識更深入。
在測定PH時，有一組學生測試出的食鹽水或蔗糖水的pH值呈酸性，跟其它組的結果不同。讓學生來尋找導致這個錯誤的結果的原因，學生通過討論，得出除了視覺本身的誤差外，還可能是由于樣品被污染，在測試前一種酸性溶液的pH后，玻璃棒沒有洗或沒有洗干凈，也可能玻璃片不干凈或不干燥就進行下一種溶液的測試。抓住學生實驗過程中出現(xiàn)的操作不規(guī)范，而導致的測定結果的錯誤，引導學生認識到操作規(guī)范嚴謹?shù)闹匾浴?/p>
本節(jié)課學習重點是溶液酸堿性及檢驗方法，難度不是很大。我采用的教學方法是多媒體課件與學生實驗相結合。學生可以親自設計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。本節(jié)課我以學生分組進行課堂實驗探究為主，注重引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，培養(yǎng)了學生的觀察能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。整個教學過程中，實現(xiàn)了學生探究，自主、合作與交流、以學生為主體、教師為主導的教學理念。
盡管我在教學設計和實驗安排、實施上作了嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個不足的問題，需要改進和完善：
1、教學過程中，我更多的關注教學任務的執(zhí)行與完成情況，對學生實際接受中的疑難挖掘不夠，如：從氫離子和氫氧根離子的角度，認識溶液呈酸堿性及強弱程度不同的原因建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方法這一目標的學習不到位，還需要用心去研究、體會和感悟。
2、在學生實驗中，如何更加合理地協(xié)調好組員間的分工與合作，盡可能地使每一位學生能積極參與和主動探究，邊動手邊思考，提高學生的實驗能力。
《溶液的酸堿性》教學反思2
在講解水的電離這部分通過復習和回憶化學平衡常數(shù)、弱電解質的電離以及電離平衡常數(shù)等知識，引入水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書寫，讓學生能很好地做到知識的'推廣和應用。再通過回憶化學平衡時講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學生更容易接受和理解。而通過回憶弱電解質的電離平衡的知識來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學生對弱電解質的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識在水的電離平衡中得到應用和推廣，達到知識的延伸。
在講解溶液的酸堿性與PH時，通過列表比較的方法，清楚地反應出酸性或堿性溶液中C（H+）和C（OH-）的相對大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質原因，加深理解、記憶。再聯(lián)合初中實驗知識：酸性：PH＜7；堿性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與PH之間的關系。
通過講練結合的方式來學習PH的相關計算，可以讓學生有一個先思考，再聽講，后練習的一個學習過程，更加加強了學生對計算方法、思路的理解、思考和掌握。
通過實驗活動，讓學生親自動手做實驗，可以進一步加深學生對實驗方法、實驗步驟、實驗正確操作的理解和掌握，提高學生的動手能力。
《溶液的酸堿性》教學反思3
在九年級二班班上了《溶液的酸堿性》一節(jié)探究課，總體感覺還不錯。
酸和堿是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據(jù)學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經驗出發(fā)，提出問題：如何判定物質是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質的酸堿性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會。”
本節(jié)課我以學生分組進行課堂實驗探究為主，注重引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，培養(yǎng)了學生的觀察能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內容有較深的理解和掌握。
授課過程中，我從學生己有的知識和經驗出發(fā)，比如：二氧化碳通入紫色石蕊試液顯什么顏色，和向氨水中滴加無色酚酞試液顯什么顏色，后說明了這些溶液顯什么性，因為這些內容是上學期學過和知識，從而獲取對酸和堿的感性認識。然后，給學生學會運用酸堿指示劑來測定溶液的酸堿性的方法。我準備了醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、石灰水、碳酸鈉、肥皂水等幾種溶液，進行學生分組實驗，對幾種溶液進行酸堿性的測定，判定哪些物質顯酸性，哪些物質顯堿性。歸納總結出，酸堿指示劑在酸堿性溶液顏色變化規(guī)律，加深了學生對本課知識理解。
然后，又給學生，對這些溶液進行PH的測定。為了更好的調動學生的積極性，激發(fā)學生的探究欲，在實驗前，我增加了一個環(huán)節(jié)，就是先請學生利用所學知識對液體的'pH范圍進行猜測。在有了猜測、想法之后，再請學生動手操作，驗證猜測正確與否。一方面通過實驗培養(yǎng)學生的.動手能力、觀察能力，同時培養(yǎng)學生科學的態(tài)度和科學的研究方法。最后，歸納總結，出溶液的酸堿性與溶液的酸堿度之間的關系。使學生形成了科學的知識體系。學完新知識后，我通過課堂練習來檢查學生對本節(jié)內容掌握情況與程度。
在整個教學過程中，我以“綠色的化學教育”為宗旨，實現(xiàn)了學生探究，自主、合作與交流、以學生為主體、教師為主導的教學理念。
這節(jié)課盡管我在教學設計和實驗安排、實施上作了努力的嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個不足的問題，需要更加改進和完善：
1、教學過程中，我更多的關注教學任務的執(zhí)行與完成，對學生實際接受中的疑難挖掘不夠，這也是課堂駕馭能力不足的表現(xiàn)，還需要用心去研究、體會、感悟。
2、鼓動和鼓勵學生參與到教學活動、指導學生實驗的力度和強度、學生實驗教程存在的錯誤及時的糾正現(xiàn)象得待于加強。
3、用酸堿指示劑來探究溶液的酸堿性時。如果能利用魔術形式來導入，可能更激發(fā)學生學習的積極性和參與的熱情，為下文教學效果會更好。
4、在講授酸堿能使指示劑變色時，有點雜亂。
5、學生反思小結時，感覺時間有一點緊張，還可以詳細一點。
《溶液的酸堿性》教學反思4
基于本課的內容特殊性，本課主要采取探究活動教學為主，教師的引導為輔。教學設計注重教師在學生探究過程中的引導作用，教學設計注重階梯性，在學生探究過程中起到提綱的作用。課堂設計突出學生的主體地位，充分調動學生學習的積極性，讓學生以一種愉快的心情學化學。通過本節(jié)課的.教學，培養(yǎng)了學生的科學精神和科學態(tài)度，使他們逐步養(yǎng)成關注社會、關注環(huán)境，從化學的角度分析、認識社會現(xiàn)象的習慣。
《溶液的酸堿性》教學反思5
課題內容在本課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容可分為三個部分，首先從酸堿指示劑的實驗，認識酸堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色；在此基礎上介紹了幾種常見的酸堿性質及用途；最后通過酸堿溶液的導電實驗，來說明為什么酸或堿具有一些共同的性質。本節(jié)課是第三部分內容，十分鮮明的體現(xiàn)了新教材的特點，通過實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字。經老師們評課，認為這節(jié)課整體來說是一節(jié)成功的課，講解內容清晰。但仍有些方面需要提高，主要包括以下方面：
1、對教材處理不到位，需要多研究課程標準。課程標準中已經開始淡化相應的概念，對學生不必太過強調。新教師對課標一定要熟悉，了解中考的`指揮棒，才能指揮學生復習好迎接好中考。
2、復習時要對知識加強歸納總結，知識點要點撥到位。對所需記憶的知識縮小范圍，有利學生記憶。
3、語言要更加嚴謹精確，本節(jié)課需點明物質溶于水的本質是離子與金屬導電不同；點明水乙醇不導電是因為形成不了離子。
4、課堂上將更多的主動權交與學生，不要限制的太死，需精心準備幾道相關的練習題。
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