亚洲国产一区二区三区精品,亚洲国产精品国自产拍AV,日本免费不卡v,国产精品亚洲第一页

<sub id="61a2t"><input id="61a2t"><em id="61a2t"></em></input></sub>

    1. <legend id="61a2t"></legend>
    2. 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2022-08-26 16:56:18 總結(jié) 投訴 投稿

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選9篇)

        總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià),從而肯定成績(jī),得到經(jīng)驗(yàn),找出差距,得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書(shū)面材料,它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正,為此要我們寫(xiě)一份總結(jié)。你想知道總結(jié)怎么寫(xiě)嗎?下面是小編整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助。

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選9篇)

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1

        一.原子結(jié)構(gòu)

        1.能級(jí)與能層

        2.原子軌道

        3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí)),叫做構(gòu)造原理。

        能級(jí)交錯(cuò):由構(gòu)造原理可知,電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。

        說(shuō)明:構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高),

        原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié):第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

        而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō),整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

        (2)能量最低原理

        現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱能量最低原理。

        構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,而不局限于某個(gè)能級(jí)。

        (3)泡利(不相容)原理:基態(tài)多電子原子中,不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的.電子。換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。

        (4)洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占

        據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如,p3的軌道式為↓↑

        洪特規(guī)則特例:當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí),原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí),是較穩(wěn)定狀態(tài)。

        前36號(hào)元素中,全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇2

        金屬+酸→鹽+H2↑中:

       、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。

      ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

      ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

        3、物質(zhì)的檢驗(yàn)

        (1)酸(H+)檢驗(yàn)。

        方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

        方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H+的存在。

        方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

        (2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。

        將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。

        (3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。

        方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍(lán),則證明OH-的存在。

        方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明OH-的存在。

        方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

        方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的'存在。

        (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。

        將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。

        (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。

        將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇3

        一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

        1.基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

        2.基本程序:

        第三步:用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。

        二、鈉及其化合物的性質(zhì):

        1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

        2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

        3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

        4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

        6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

        7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

        8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        三、氯及其化合物的性質(zhì)

        1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

        3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

        5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

        6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

        四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

        1.物質(zhì)的.量n(mol)=N/N(A)

        2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

        3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

        4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

        五、膠體:

        1.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

        2.膠體性質(zhì):

        ①丁達(dá)爾現(xiàn)象

       、诰鄢

       、垭娪

       、懿祭蔬\(yùn)動(dòng)

        3.膠體提純:滲析

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇4

        氯氣

        物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

        制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

        聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

        化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

        也能與非金屬反應(yīng):

        2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl

        2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3

        Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

        Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl

        現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

        燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

        Cl2的.用途:

       、僮詠(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

        體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。

        ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

        制漂白液

        Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

       、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

       、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

       、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇5

        一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.

        二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

        三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

        四、Na2CO3和NaHCO3比較

        碳酸鈉碳酸氫鈉

        俗名純堿或蘇打小蘇打

        色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

        水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

        熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

        2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

        與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

        HCO3—+H+CO2↑+H2O

        HCO3—+H+CO2↑+H2O

        相同條件下放出CO2的`速度NaHCO3比Na2CO3快

        與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

        反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

        反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

        與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

        CO32—+H2O+CO2HCO3—

        不反應(yīng)

        與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

        Ca2++CO32—CaCO3↓

        不反應(yīng)

        主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

        轉(zhuǎn)化關(guān)系

        五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

        合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇6

        1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

        2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

        3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

        (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

        4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

        (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

        5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

        6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

        7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

        8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

        9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

        10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

        11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

        12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

        13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

        14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的'質(zhì)量跟它比較所得的值

        某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

        相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

        15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

        16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

        注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

        17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:

       、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

        如:A+B=AB

       、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

        如:AB=A+B

       、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

        如:A+BC=AC+B

       、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

        如:AB+CD=AD+CB

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇7

        一、物質(zhì)的分類

        把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

        分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

        溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

        膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

        濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

        二、物質(zhì)的化學(xué)變化

        1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.

        (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

        A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

        C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

        D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

        (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

        A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

        B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

        (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

        A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

        實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

        特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

        B、非氧化還原反應(yīng)

        2、離子反應(yīng)

        (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的'化合物,叫非電解質(zhì).

        注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

        (2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

        復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法:

        寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

        拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

        刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

        查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

        (3)、離子共存問(wèn)題

        所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

        A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

        B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

        C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

        D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

        注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

        (一)看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

        (二)看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

        (三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

        (四)看離子配比是否正確

        (五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

        (六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

        3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

        失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

        得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇8

        一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

        電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

        缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

        原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

        二、原電池原理

        (1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

        (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

        (3)構(gòu)成原電池的條件:

        1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

        2)電解質(zhì)溶液

        3)閉合回路

        4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

        (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

        負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

        電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

        負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

        正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

        電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

        正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

        (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

        ①依據(jù)原電池兩極的材料:

        較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

        較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

       、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

        ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

       、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:

        負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

        正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

        (6)原電池電極反應(yīng)的`書(shū)寫(xiě)方法:

        (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

       、賹(xiě)出總反應(yīng)方程式。

       、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

       、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

        (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

        (7)原電池的應(yīng)用:

       、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

        ②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

        ③設(shè)計(jì)原電池。

       、芙饘俚姆栏。

        高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇9

        1、硫酸根離子的檢驗(yàn): bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

        2、碳酸根離子的檢驗(yàn): cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

        3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

        4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

        5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

        6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

        7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na + o2 = 2na2o

        8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

        9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

        10、鈉與水反應(yīng):2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

        11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

        12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

        13、氧化鈣與水反應(yīng):cao + h2o = ca(oh)2

        14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

        15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

        16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

        17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

        18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

        19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

        20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o

      【高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-31

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納10-11

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納01-27

      人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-31

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(15篇)04-15

      高一化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選12篇)02-14

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12篇10-17

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選19篇)04-13

      高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9篇10-17