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    2. 高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納

      時間:2022-06-11 21:29:16 總結(jié) 投訴 投稿

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納

        總結(jié)是事后對某一時期、某一項目或某些工作進(jìn)行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論,它可以有效鍛煉我們的語言組織能力,不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢?以下是小編精心整理的高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納,希望對大家有所幫助。

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納1

        1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

        2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

        3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

        4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

        5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

        6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

        7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

        8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

        9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

        10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

        11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

        12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

        13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

        14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

        某原子的相對原子質(zhì)量=

        相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

        15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

        16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

        注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

        17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:

       、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

        如:A+B=AB

       、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

        如:AB=A+B

       、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

        如:A+BC=AC+B

       、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

        如:AB+CD=AD+CB

        18、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的.氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

        自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

        19、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

        20、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

        (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納2

        氯氣

        物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

        制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

        聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

        化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

        也能與非金屬反應(yīng):

        2Na+Cl2===(點燃)2NaCl

        2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3

        Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

        Cl2+H2===(點燃)2HCl

        現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

        燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

        Cl2的用途:

       、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

        體積的'水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

       、谥破滓、漂白粉和漂粉精

        制漂白液

        Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

       、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

       、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

       、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納3

        1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

        2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

        3、碳酸

        鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

        4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

        5、鐵片與硫酸

        銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

        6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

       。篶acl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

        7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2

        鈉與氧氣反應(yīng):4na + o2 = 2na

        2o

        8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

        9、過氧

        化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

        10、鈉與水反

        應(yīng):2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

        11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe + 4h2o(

        g) = f3o4 + 4h2↑

        12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2

        o = 2naalo2 + 3h2↑

        13、氧化鈣與水反應(yīng):cao + h2o = ca(oh)2

        14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

        15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

        16、氧化鋁

        與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

        17、氯化鐵

        與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

        18、硫酸

        亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

        19

        、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

        20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納4

        一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

        二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

        三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

        四、Na2CO3和NaHCO3比較

        碳酸鈉碳酸氫鈉

        俗名純堿或蘇打小蘇打

        色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

        水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

        熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

        2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

        與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

        HCO3—+H+CO2↑+H2O

        HCO3—+H+CO2↑+H2O

        相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

        與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

        反應(yīng)實質(zhì):CO32—與金屬陽離子的'復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

        反應(yīng)實質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

        與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

        CO32—+H2O+CO2HCO3—

        不反應(yīng)

        與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

        Ca2++CO32—CaCO3↓

        不反應(yīng)

        主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

        轉(zhuǎn)化關(guān)系

        五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

        合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納5

        一、化學(xué)實驗安全

        1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

        (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

        (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

        (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

        (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

        (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

        二.混合物的分離和提純

        分離和提純的方法,分離的物質(zhì),應(yīng)注意的事項,應(yīng)用舉例過濾,用于固液混合的分離,一貼、二低、三靠,如粗鹽的提純蒸餾,提純或分離沸點不同的液體混合物,防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向,如石油的蒸餾萃取,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法,選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:

        和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的'溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液,分離互不相溶的液體,打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。

        打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出,如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶,用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物,加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,分離NaCl和KNO3混合物

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        三、離子檢驗

        離子,所加試劑,現(xiàn)象,離子方程式

        Cl-,AgNO3、稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀,Cl-+Ag+=AgCl↓

        SO42-,稀HCl、BaCl2,白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4↓

      高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納6

        一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

        1.基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法

        2.基本程序:

        第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。

        二、鈉及其化合物的性質(zhì):

        1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

        2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

        3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

        4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

        6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

        7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

        8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        三、氯及其化合物的性質(zhì)

        1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

        3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        4.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

        5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

        6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

        四、以物質(zhì)的'量為中心的物理量關(guān)系

        1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

        2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

        3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

        4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

        五、膠體:

        1.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

        2.膠體性質(zhì):

       、俣∵_(dá)爾現(xiàn)象

       、诰鄢

       、垭娪

        ④布朗運動

        3.膠體提純:滲析

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