氧化劑和還原劑教案

　　作為一名老師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關重要的作用。我們應該怎么寫教案呢？下面是小編精心整理的氧化劑和還原劑教案，歡迎閱讀與收藏。

　　一、教材內容分析

　　1.地位和作用

　　《氧化劑和還原劑》是高中化學山東科技版必修一第二章第三節(jié)內容，教學對象是高中一年級學生。氧化劑和還原劑內容是前一節(jié)電解質的延續(xù)，同時也為之后各種元素的學習奠定了基礎。在整個高中化學的學習中，氧化還原反應貫穿始終。

　　2.教材內容編排

　　本節(jié)內容主要介紹了氧化還原反應的定義，特征和實質。教材從交流研討反應中元素化合價的變化入手，繼而給出氧化還原反應的定義，然后通過微觀世界給出氧化還原反應的實質。

　　二、學生基礎分析

　　學生在初中化學學習中已經接觸了許多化學反應，并知道了化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應等基本反應類型，但是并沒有從得氧失氧角度認識化學反應，更沒有形成氧化還原反應的概念，本節(jié)教材引導學生直接從化合價的角度認識氧化還原反應。由于微格教學時間有限，此次教學只針對該節(jié)內容第一模塊氧化還原反應開展。

　　三、教學目標

　　(一)知識與技能

　　1.理解氧化還原反應的概念、本質。

　　2.能初步判斷反應是否為氧化還原反應，反應過程中哪個反應為氧化反應，哪個反應為還原反應。

　　(二)過程與方法

　　1.學習用歸類分析的方法來定義概念。

　　2.學會用觀察實驗的方法來認識反應的實質。

　　3.通過師生交流、歸納討論，提高總結概括能力。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　1.通過交流討論體會合作學習的樂趣。

　　2.養(yǎng)成積極討論、善于思考的良好品質。

　　四、教學重點與難點

　　(一)教學重點

　　氧化還原反應的特點，用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。

　　(二)教學難點

　　理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

　　五、教學方法

　　回顧引入法、比較歸納法、學生自主合作探究法。

　　六、教學設計思路

　　從四種基本反應類型入手，觀察反應中元素化合價的變化，從而引出氧化還原反應，依舊元素化合價的升降，了解氧化反應和還原反應。通過觀察思考氯化鈉的形成過程，鋅與硫酸銅的反應，從微觀角度得出氧化還原反應的實質。最后，總結氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系。

　　七、教學過程

　　教師活動學生活動設計意圖

　　【溫故知新】

　　【提問】

　　初中學過的四種最基本的反應類型是哪四種?

　　【問題引入】

　　寫出下列反應方程式，指明反應類型，分析反應中各物質所含元素化合價的變化。

　　【板書】

　　氧化劑和還原劑：

　　1、化合價↑——被氧化——失去e-——還原劑——發(fā)生氧化反應——氧化產物

　　化合價↓——被還原——得到e-——氧化劑——發(fā)生還原反應——還原產物

　　【提問】1、反應：H2O+C=H2+CO和Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別是什么?

　　答：氧化劑：H2OFe2O3還原劑：CCO

　　氧化產物：COCO2還原產物：H2Fe

　　2、C+CO2=2CO中的CO稱什么?2KClO3=2KCl+3O2中的KClO3稱什么?

　　答：CO既是氧化產物又是還原產物，KClO3既是氧化劑又是還原劑。

　　【過渡】高中階段所學習的反應在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學會分析更多的氧化劑和還原劑。

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