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    2. 化學(xué)選修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2024-10-26 15:31:12 總結(jié) 投訴 投稿

      化學(xué)選修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來(lái),讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。那么我們?cè)撛趺慈懣偨Y(jié)呢?下面是小編精心整理的化學(xué)選修知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

      化學(xué)選修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        1、化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行的?

       。1)基元反應(yīng):能一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大部分化學(xué)反應(yīng)分幾步完成。

       。2)反應(yīng)過(guò)程:通常寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中由基元反應(yīng)組成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)過(guò)程,也稱為反應(yīng)機(jī)制。

        (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程是不同的。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)過(guò)程也可能不同,反應(yīng)過(guò)程的差異導(dǎo)致不同的反應(yīng)速率。

        2、化學(xué)反應(yīng)速率

       。1)概念:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加可以表示反應(yīng)的速度,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示。

       。2)表達(dá)式:

       。3)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),特征對(duì)特定反應(yīng)的值可能不同,但每種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的系數(shù)的比。

        3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

        (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)反應(yīng)速率常數(shù)(K)它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)就越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

       。2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增加了反應(yīng)物濃度,增加了正反應(yīng)速率,降低了反應(yīng)物濃度,降低了正反應(yīng)速率。增加生成物濃度,增加反應(yīng)速率,降低生成物濃度,降低反應(yīng)速率。

       。3)壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響只影響氣體,只影響固體和液體,壓力的變化幾乎不影響反應(yīng)速率。壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴毫Φ淖兓怯扇萜魅莘e的變化引起的。壓縮容器容積增大,氣體壓力增大,氣體物質(zhì)濃度增大,正反應(yīng)速率增加,容器容積增大,氣體壓力降低,氣體物質(zhì)濃度降低,正反應(yīng)速率降低。

        4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

       。1)經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間的關(guān)系:公式中A為比例系數(shù),E為自然對(duì)數(shù)底,R為摩爾氣體常數(shù),EA為活化能。根據(jù)公式,當(dāng)Ea>0升高時(shí),反應(yīng)速率常數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率也增加。可以看出,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

       。2)活化能EA;罨蹺A是活化分子的平均能量和反應(yīng)分子的平均能量之間的差異。不同的反應(yīng)有不同的活化能量,有些有很大的不同。活化能EA值越大,溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響就越大。

        5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

        (1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:大多數(shù)催化劑可以加速反應(yīng)速率,因?yàn)榇呋瘎┛梢酝ㄟ^(guò)參與反應(yīng)來(lái)改變反應(yīng)過(guò)程,降低反應(yīng)的活性來(lái)有效地提高反應(yīng)速率。

       。2)催化劑的特性:催化劑能加速反應(yīng)速率,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑是有選擇性的。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不能引起化學(xué)平衡的運(yùn)動(dòng),也不能改變平衡的轉(zhuǎn)化率。

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