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    2. 高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2022-06-15 14:27:13 總結(jié) 投訴 投稿
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      高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

        總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究,做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力,讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢?下面是小編整理的高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

      高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

      高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

        氯氣

        物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

        制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

        聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

        化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

        2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

        燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

        Cl2的用途:

        ①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

        1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的'消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。

       、谥破滓、漂白粉和漂粉精,制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        ③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

       、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

       、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

      高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

        1、電解的原理

        (1)電解的概念:

        在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

        (2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:

        陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。

        陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。

        總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

        2、電解原理的應(yīng)用

        (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

        陽極:2Cl-→Cl2+2e-

        陰極:2H++e-→H2↑

        總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

        (2)銅的電解精煉。

        粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

        陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

        Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

        Fe→Fe2++2e-

        Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥。

        陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

        (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

        待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

        陽極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-

        陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

        1.中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

        2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

        H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

        3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

        4.蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

        5.燃燒熱概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

        注意以下幾點(diǎn):

       、傺芯織l件:101kPa

       、诜磻(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

       、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

        ④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

        氯氣的化學(xué)性質(zhì)

        氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)

        到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如

        Cl2能氧化:

        ①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

        ②非金屬(H2、P等);

        ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

        (1)跟金屬反應(yīng)

        2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

        2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)

        (2)跟非金屬反應(yīng)

        H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl

        點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸

        2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)

        (3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)

        【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

        瓶中)。

        b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。

        (4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

        2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

        漂粉精、漂白粉的'漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

        Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

        (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):

        Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)

        2FeCl2+Cl2=2FeCl3

        Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

        1、元素周期表的編排原則:

        ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

       、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

       、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

        2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

        周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

        口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

        熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

        3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

       、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

        單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

       、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

        單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

        4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

       、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

       、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

        一氧化氮和二氧化氮

        一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

        二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

        大氣污染

        SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

        ①從燃料燃燒入手。

       、趶牧⒎ü芾砣胧。

       、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手。

       、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。

        (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

      高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3

        一、乙醇

        1、結(jié)構(gòu)

        結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

        醫(yī)療消毒酒精是75%

        2、氧化性

       、倏扇夹

        CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

        ②催化氧化

        2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

        2CH3CHO+O22CH3COOH

        3、與鈉反應(yīng)

        2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

        用途:燃料、溶劑、原料,75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

        二、乙酸

        1、結(jié)構(gòu)

        分子式:C2H4O2,結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

        2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

        2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

        3、脂化反應(yīng)

        醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

        ★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

        反應(yīng)類型:取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫

        濃硫酸:催化劑和吸水劑

        飽和碳酸鈉溶液的作用:(1)中和揮發(fā)出來的`乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

        (2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

        總結(jié):

        三、酯油脂

        結(jié)構(gòu):RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

        油:植物油(液態(tài))

        油脂

        脂:動(dòng)物脂肪(固態(tài))

        油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng):油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

        甘油

        應(yīng)用:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

      高中水平考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4

        物質(zhì)的分類

        金屬:Na、Mg、Al

        單質(zhì)

        非金屬:S、O、N

        酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

        氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

        氧化物:Al2O3等

        純鹽氧化物:CO、NO等

        凈含氧酸:HNO3、H2SO4等

        物按酸根分

        無氧酸:HCl

        強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4、HCl

        酸按強(qiáng)弱分

        弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

        化一元酸:HCl、HNO3

        合按電離出的.H+數(shù)分二元酸:H2SO4、H2SO3

        物多元酸:H3PO4

        強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2

        物按強(qiáng)弱分

        質(zhì)弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3

        堿

        一元堿:NaOH、

        按電離出的HO-數(shù)分二元堿:Ba(OH)2

        多元堿:Fe(OH)3

        正鹽:Na2CO3

        鹽酸式鹽:NaHCO3

        堿式鹽:Cu2(OH)2CO3

        溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

        混懸濁液:泥水混合物等

        合乳濁液:油水混合物

        物膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

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