亚洲国产一区二区三区精品,亚洲国产精品国自产拍AV,日本免费不卡v,国产精品亚洲第一页

<sub id="61a2t"><input id="61a2t"><em id="61a2t"></em></input></sub>

    1. <legend id="61a2t"></legend>
    2. 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)

      時(shí)間:2022-06-11 21:24:18 總結(jié) 投訴 投稿
      • 相關(guān)推薦

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)(6篇)

        總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料,它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正,不如立即行動(dòng)起來寫一份總結(jié)吧。我們?cè)撛趺慈懣偨Y(jié)呢?下面是小編整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié),希望能夠幫助到大家。

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)(6篇)

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)1

        1、狀態(tài):

        固態(tài):飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

        醋酸(16.6℃以下);

        氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

        液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

        粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

        2、氣味:

        無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

        稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級(jí)酯;

        3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

        4、密度:

        比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

        比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

        5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

        6、水溶性:

        不溶:高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

        易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

        最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

        1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

        2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

        4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

        如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

        原子數(shù)的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

        能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

        有機(jī)物:

       、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)

        ⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

       、鞘彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

        ⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

       、商烊幌鹉z(聚異戊二烯)

        能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

        上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

        下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

        ②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

       、邸鱒<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

        (4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)

        有機(jī)物的.可能結(jié)構(gòu)

        ①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為

       、谌艉难趿看笥谏傻腃O2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

        ③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

        (以上x、y、m、n均為正整數(shù))

        其他

        最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

        (1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

        苯乙烯)

        2)CH2:烯烴和環(huán)烯烴

        (3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

        (4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸

        或酯.如:乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

        (5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)2

        1、化學(xué)反應(yīng)的速率

        (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

        計(jì)算公式:

       、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

        ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

       、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾,而不是瞬時(shí)速率。

       、苤匾(guī)律:

        速率比=方程式系數(shù)比

        變化量比=方程式系數(shù)比

        (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

        內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

        外因:①溫度:升高溫度,增大速率

       、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

       、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

       、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

        ⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

        2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

        (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

        化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響。

        在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

        在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的`量都不可能為0。

        (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

        ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

       、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

        ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

        ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

       、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

        (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

       、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

       、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

       、劢柚伾蛔兣袛(有一種物質(zhì)是有顏色的)

        ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng))

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)3

        一、濃硫酸“五性”

        酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性:

        化合價(jià)不變只顯酸性

        化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

        化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

        二、濃硝酸“四性”

        酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性:

        化合價(jià)不變只顯酸性

        化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

        化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

        三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

        (1)選主鏈,稱某烷

        (2)編號(hào)位,定支鏈

        (3)取代基,寫在前,注位置,短線連

        (4)不同基,簡(jiǎn)到繁,相同基,合并算

        烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則:

        ①最簡(jiǎn)化原則

       、诿鞔_化原則,主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小,即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng),“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

        四、氧化還原反應(yīng)配平

        標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

        一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);

        二列出化合價(jià)升降變化;

        三找出化合價(jià)升降的`最小公倍數(shù),使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;

        四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);

        五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);

        六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號(hào)。

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)4

        1.化學(xué)能與熱能

        (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成

        (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

        a.吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

        b.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

        (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的`過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

        練習(xí):

        氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)

        A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

        C.Q1+Q2

        (4)常見的放熱反應(yīng):

        A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

        E.物質(zhì)的緩慢氧化

        (5)常見的吸熱反應(yīng):

        A.大多數(shù)分解反應(yīng);

        氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

        (6)中和熱:(重點(diǎn))

        A.概念:稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)5

        化學(xué)性質(zhì)

        1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

        2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,

        3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

        第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

        第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

       、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

       、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

       、跾2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

       、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。

        ⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。

        4、濃硫酸的作用:

       、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

        ③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

       、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍、強(qiáng)氧化性、吸水性

       、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

        5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

       、偃;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

        6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

       、亠@兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

       、谌跛岬匿@鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

       、廴跛岬.酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

       、馨被。

       、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

        7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

        8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

        9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

        10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)6

        1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

        2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,

        3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的.物質(zhì):

        第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

        第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

        ①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

       、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

       、跾2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

        ④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。

       、軦lO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。

        4、濃硫酸的作用:

       、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

       、蹖(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

        ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

       、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

        5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

       、偃;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

        6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

       、亠@兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

        ②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

       、廴跛岬乃崾禁}:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

       、馨被。

       、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

        7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

        8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

        9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

        10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

      【高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)】相關(guān)文章:

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精選15篇07-12

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選15篇)07-29

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(集合15篇)07-12

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(通用15篇)07-12

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(集錦15篇)07-29

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用15篇07-20

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(合集15篇)07-20

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集錦15篇08-30

      高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯編15篇08-30

      高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8篇07-16