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    2. 高一化學(xué)方程式總結(jié)

      時(shí)間:2022-03-28 15:24:15 總結(jié) 投訴 投稿
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      高一化學(xué)方程式總結(jié)

        總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料,它能幫我們理順知識(shí)結(jié)構(gòu),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),讓我們抽出時(shí)間寫寫總結(jié)吧?偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢?以下是小編精心整理的高一化學(xué)方程式總結(jié),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

      高一化學(xué)方程式總結(jié)

        高一化學(xué)方程式總結(jié)1

        在離子反應(yīng)中,反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式,所以,我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng),才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

        一、堿與酸酐的反應(yīng)

        多酸的酸酐與堿反應(yīng),酸酐少量生成正鹽,酸酐過量生成酸式鹽。

        1、CO2與NaO

        少量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O

        過量CO2:CO2+OH-=HCO3-

        此外,當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí),CO2少量生成碳酸鹽,過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外,當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中,無論CO2少量還是過量,均生成碳酸氫鈉,苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

        類似的'還有:SO2、H2S等通入到堿液中。

        二、氫氧化鋁的兩性

        2、AlCl3與NaOH

        少量NaOH:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

        過量NaOH:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

        3、NaAlO2與HCl

        少量HCl:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

        過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

        所以,以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀,一定控制好酸堿的用量。

        三、酸式鹽與堿

        4、NaHSO4和Ba(OH)2

        溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

        SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

        5、NaHCO3和Ca(OH)2

        石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

        石灰水過量:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

        6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

        石灰水少量或過量:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

        7、Mg(HCO3)2和NaOH

        NaOH少量:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

        NaOH過量:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

        方法:少量物質(zhì)定為1,且符合組成關(guān)系,過量物質(zhì)需要多少寫多少。

        高一化學(xué)方程式總結(jié)2

        化合反應(yīng)

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

        2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

        3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

        4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

        5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

        6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

        7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

        8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

        9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

        10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

        11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O == H2CO3

        12、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

        13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O

        14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

        分解反應(yīng)

        15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

        16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

        17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

        18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

        19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

        蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)

       、冫}酸中滴加純堿溶液

        Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

        CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

       、诩儔A溶液中滴加鹽酸,至過量

        Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

        CO32- + H+ = HCO3-

        NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

        HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

        小蘇打受熱分解

        2NaHCO3=【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

        氧化還原反應(yīng):

        1. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

        2. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

        3. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

        4. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

        5. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

        6.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

        7.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

        氧化性:

        2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

        2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

        2FeCl3 + Zn == 2FeCl2 + ZnCl2

        FeCl3 + Ag == FeCl2 + AgC

        Fe2(SO4)3 + 2Ag == FeSO4 + Ag2SO4(較難反應(yīng))

        Fe(NO3)3 + Ag 不反應(yīng) 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + 2HCl + S

        2FeCl3 + 2I == 2FeCl2 + 2Cl + I2

        FeCl2 + Mg == Fe + MgCl2

        還原性:

        2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

        3Na2S + 8HNO3(稀) == 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

        3Na2SO3 + 2HNO3(稀) == 3Na2SO4 + 2NO + H2O

        2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4

        硫和硫的化合物

        1、硫和鈉反應(yīng)的方程式:

        2Na+S=Na2S (條件:研磨) 現(xiàn)象:輕微爆炸

        2、硫和鐵反應(yīng)的.方程式: Fe+S=FeS(條件加熱)

        3、硫和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件:加熱)

        4、硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學(xué)方法)

        5、SO2與水反應(yīng)的方程式: SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào))

        6、少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

        7、過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        SO2 + NaOH=NaHSO3

        8、少量的SO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

        9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

        10、SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

        11、SO2與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

        高一化學(xué)方程式總結(jié)3

        鈉及其化合物的性質(zhì)

        1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2=2Na2O

        2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃==Na2O2

        3.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

        現(xiàn)象:

       、兮c浮在水面上;②熔化為銀白色小球;

       、墼谒嫔纤奶幱蝿(dòng);④伴有嗞嗞響聲;

       、莸斡蟹犹乃兗t色。

        4.過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

        6.碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△=Na2CO3+H2O+CO2↑

        7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

        8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

        高一化學(xué)方程式總結(jié)4

        實(shí)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

        氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

        氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

        氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

        三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

        氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

        二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

        硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

        二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

        二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

        往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

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