初中化學(xué)教案 15篇

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，常常需要準備教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。教案要怎么寫呢？下面是小編為大家整理的初中化學(xué)教案 ，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學(xué)教案 1

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應(yīng)當(dāng)提供給學(xué)生的只是建筑材料，真正的建筑師應(yīng)該是學(xué)生自己,而不是教師。為此，我從學(xué)生已有的知識背景出發(fā)，把教學(xué)活動設(shè)計在學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學(xué)生對本節(jié)知識有了初步的認識，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學(xué)生收集、整合實驗室制取O2的有關(guān)信息，推理出實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路，再結(jié)合思路設(shè)計CO2的實驗室制法，然后讓學(xué)生用自己設(shè)計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學(xué)生利用本節(jié)所學(xué)知識再設(shè)計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內(nèi)延伸到課外，達到學(xué)以致用的學(xué)習(xí)效果。這樣才能真正使教師成為學(xué)生掌握獲取知識的引導(dǎo)者，學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)者，教學(xué)過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學(xué) 校

　　教學(xué)目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質(zhì)，學(xué)會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學(xué)生初步認識科學(xué)探究的意義和基本過程，學(xué)會用科學(xué)的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態(tài)度和價值觀目標

　　1、增強學(xué)生對自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據(jù)實驗室制取氣體的一般思路設(shè)計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導(dǎo)氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學(xué)教案 2

　　一、教學(xué)目標要求與教學(xué)重難點

　　課題1內(nèi)容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。認識到生活中處處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

　　二、教材內(nèi)容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，通過實驗探究進一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的.條件，學(xué)會判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　重點突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準確書寫能力。難點突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷，突破教學(xué)難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過濾的操作，認識蒸發(fā)這一實驗操作；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復(fù)分解反應(yīng)條件進行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。

　　三、教學(xué)設(shè)計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采用不同形式，充分調(diào)動學(xué)生的各個學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準確書寫能力。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

　　3、歸納總結(jié)

　　通過書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點。同時讓學(xué)生進一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學(xué)知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學(xué)設(shè)計中的具體練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識的同時，增強學(xué)生對知識系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準確書寫能力。習(xí)題的設(shè)計由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認知規(guī)律，同時滲透化學(xué)知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。

初中化學(xué)教案 3

　　一.知識教學(xué)點

　　1.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2.一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。

　　3.疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

　　4.解決方法：

　　(1)學(xué)生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

　　(2)教師演示試驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)結(jié)合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標

　　1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。

　　2.掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.了解一氧化碳的.用途、毒性和對環(huán)境的污染。

　　(二)教學(xué)過程

　　[復(fù)習(xí)提問]：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學(xué)方程式。

　　[引言]：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學(xué)習(xí)CO的某些特性。

　　[板書]：一.一氧化碳的性質(zhì)和用途

　　1.物理性質(zhì)（與CO2相比較）

　　[復(fù)習(xí)提問]：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？

　　[學(xué)生活動]：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質(zhì)

　　[板書]：色、味、態(tài)密度溶解性

　　CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水

　　CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)一氧化碳的可燃性

　　[教師活動]：講解演示實驗5—10。

　　[學(xué)生活動]：(1)觀察火焰捐色，當(dāng)教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

　　(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學(xué)方程式。

　　[講解]：CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應(yīng)檢驗CO氣體的純度。

　　[提問]：(1)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和H2？

　　(2)如何用化學(xué)方法區(qū)別CO和CO2？

　　[學(xué)生活動]：學(xué)生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結(jié)。

　　[目的意圖]：使學(xué)生認識到CO和H2的化學(xué)性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)來區(qū)別。

　　[板書]：(2)一氧化碳的還原性。

　　[教師活動]：講解演示實驗5—11。

　　[學(xué)生活動]：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學(xué)方程式。

　　[講解]：CO在反應(yīng)中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應(yīng)說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

　　[板書]：COH2C

　　可燃性2CO + O2 == 2CO2 藍色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡藍色火焰C + O2 == CO2

　　還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

　　3.一氧化碳的用途

　　[提問]：根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，思考它有哪些用途？

　　[學(xué)生活動]：

　�、倏偨Y(jié)出一氧化碳的用途。

　�、陂喿x教材中的選學(xué)材料，了解水煤氣的成分，并思考選學(xué)材料中提出的問題。

　　[板書]：

　　（1）氣體燃料

　�。�2）冶煉金屬：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

　　二.一氧化碳的毒性

　　[學(xué)生活動]：(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

　　(2)分組討論教材第100頁的習(xí)題3。

　　[教師活動]：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上進行總結(jié)。

　　[板書]：三.一氧化碳對空氣的污染

　　[學(xué)生活動]：(1)閱讀教材第99頁。

　　(2)討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，

　　[講解]：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。

　　(三)總結(jié)、擴展

　　1.CO和CO2性質(zhì)的差異。

　　2.CO和H2化學(xué)性質(zhì)的相似性。

　　四.布置作業(yè)

　　1.教材P100習(xí)題2。

　　2.用什么方法鑒別空氣、O2、H2、CO和CO2？

初中化學(xué)教案 4

　　一、教學(xué)背景與定位

　　課型：新授課一課時

　　學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實驗觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實驗探究的方式加以解決。

　　教學(xué)起點分析：在前兩節(jié)的`學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學(xué)生的認知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。

　　教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實驗探究、交流合作

　　二、教學(xué)資源與設(shè)備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學(xué)設(shè)計方案

　　四、教學(xué)流程

　　1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　操作探究

　　通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問題。

　　活動天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

　　練習(xí)使用化學(xué)用語

　　實驗探究

　　1、第一組學(xué)生：設(shè)計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　2、第二組學(xué)生：設(shè)計實驗方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　總結(jié)歸納

　　多識一點

　　介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

初中化學(xué)教案 5

　　教學(xué)目標

　　1、 初步學(xué)會制取氧氣的方法。

　　2、 認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、 學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

　　4、 增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　重點難點

　　教學(xué)重點：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

　　教學(xué)難點：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實驗設(shè)計

　　教學(xué)內(nèi)容分析

　　實驗用品

　　教學(xué)過程

　　探究目標：

　　1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法

　　2、明確實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

　　提出問題：

　　1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？

　　2、如何收集一瓶氧氣？

　　3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？

　　收集資料：

　　1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。

　　2、自然界中氧氣的主要來源

　　情境創(chuàng)設(shè)：下列謎語是什么物質(zhì)呢？

　　無影無形摸不著，火焰見它跳的高。

　　呼吸作用它參加，動物生長離不了。

　　你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？

　　設(shè)計實驗并進行驗證：

　　步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論

　　取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。

　　1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現(xiàn)象。

　　2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現(xiàn)象。

　　3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現(xiàn)象。

　　是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

　　速度快還是慢？

　　木條

　　是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

　　速度快還是慢？

　　木條

　　是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

　　速度快還是慢？

　　木條

　　比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是

　　依據(jù)是

　　用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。

　　1、 組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內(nèi)先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。

　　2、 收集氧氣。

　　先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。

　　實驗時 （有或沒有）氣泡冒出

　　收集到的氧氣是 色 的氣體

　　判斷一瓶氧氣已收集滿的'依據(jù)是

　　實驗時，填加長頸漏斗的優(yōu)點是

　　實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

　　當(dāng)導(dǎo)管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為

　　分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？

　　交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：

　　反應(yīng)物 ，狀態(tài) ，條件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知識應(yīng)用：

　　1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法

　　2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問題：

　�。�1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ；

　�。�2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；

　　要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置 （填字母）；

　　（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。原因是 。

　　探究課題：氧氣的性質(zhì)

　　探究目標：

　　1、探究氧氣的物理性質(zhì)

　　2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　提出問題：

　　1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？

　　3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？

　　收集資料：

　　1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質(zhì)。

　　2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質(zhì)。

　　做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。

初中化學(xué)教案 6

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　�。ǘ�）教學(xué)目標

　　1.知識與技能目標：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。

　　（三）教學(xué)重難點

　　電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學(xué)情

　　對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的'學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

　　四、說學(xué)法

　　根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學(xué)過程

　�。ㄒ唬�導(dǎo)入

　　將學(xué)生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。

　　探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。

　�。ǘ�）新授

　　引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標準，學(xué)會分類。

　　之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，

　　組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。如，酸、堿、鹽等。）

　　提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）

　　問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　學(xué)生通過分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

　　接著進行探究學(xué)習(xí)，請學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

　�。ㄈ�）小結(jié)

　　通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

　�。ㄋ模┎贾米鳂I(yè)

　　1.完成課后練習(xí)1-4題

　　2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

　�。�1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

　　六、說板書設(shè)計

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)

　　2.電解質(zhì)的電離

　　酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

初中化學(xué)教案 7

　　【指導(dǎo)思想】

　　從宏觀物質(zhì)間的反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就得了解構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個數(shù)的變化情況，真實的認識一個奇妙的化學(xué)世界，因此本節(jié)課的內(nèi)容對學(xué)生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質(zhì)間的反應(yīng)向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進一步了解化學(xué)反應(yīng)和學(xué)好化學(xué)打好基礎(chǔ)。

　　【教材分析】

　　本單元的特點：設(shè)置本單元的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀，以便讓學(xué)生能更深入地認識身邊的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過對水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、水的通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動情形的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)的認識，繼而在認識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微�！�—原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的變化特點，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認識，這種認識的發(fā)展不僅會深化學(xué)生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望。為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認識物質(zhì)世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實驗方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容。

　　本節(jié)授課內(nèi)容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒，為前期對化學(xué)知識的認識和物質(zhì)間的反應(yīng)從微觀的角度有進一步的認識，為以后學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　【學(xué)情分析】

　　在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)對化學(xué)知識有了一定的了解，知道了物質(zhì)之間所發(fā)生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學(xué)，但還不清楚或認識不到物質(zhì)之間反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)課對學(xué)生來說要將宏觀的物質(zhì)間反應(yīng)歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現(xiàn)象和反應(yīng)入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實存在，在此基礎(chǔ)上講解分子、原子的性質(zhì)，并用分子、原子的知識認識物質(zhì)間反應(yīng)的本質(zhì)。做到實例舉證、客觀分析、歸納總結(jié)。

　　【教學(xué)目標】

　　知識與技能：

　　1、認識物質(zhì)是由分子和原子等微小粒子構(gòu)成的；

　　2、認識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

　　3、運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

　　過程與方法：

　　1、通過對學(xué)生熟悉的日�，F(xiàn)象提出問題，引發(fā)學(xué)生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子；

　　2、通過對微觀現(xiàn)象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學(xué)變化中認識分子、原子特征。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、增強學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

　　教學(xué)重點：

　　從宏觀現(xiàn)象，認識微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念。

　　教學(xué)難點：抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　【課時安排】：1課時

　　教學(xué)過程：

　　【提出問題】

　　1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？

　　2、濕衣服為什么能晾干？放在通風(fēng)處或陽光下干得更快？

　　3、走近花園處，為何能遠遠聞到花的香味？

　　4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？

　　5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

　　6、為什么把品紅溶液放到水中能擴散？

　　【教師講述】

　　在很久以前就引起了一些學(xué)者對此問題的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想，并以此來解釋上述現(xiàn)象。

　　其實，通過科學(xué)方法早已證明，物質(zhì)確實由微小的粒子---分子、原子構(gòu)成的。我們可以通過先進的科學(xué)儀器掃描隧道顯微鏡可以真實的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。

　　【幻燈展示并講解】

　　圖3-6、圖3-7是苯分子結(jié)構(gòu)和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。

　　分子的性質(zhì)：

　　【教師舉例講述】

　　1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26千克；

　　1滴水中約含有1.67×10-21個水分子；大約有15萬億億個水分子；

　�。ㄈ绻�中國13億人數(shù)1滴水中的水分子數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，則需要300萬年）

　�。ㄈ绻�一個人每口喝下10億個水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）

　　【教師歸納】

　　分子的質(zhì)量和體積都很小

　　【活動與探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現(xiàn)象？

　　2、兩個小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，則有什么現(xiàn)象？

　　【教師歸納】

　　分子是不斷運動的。（溫度越高，運動速度越快）

　�、侔睔庠诳諝庵袛U散

　�、谔堑娜芙�

　�、勐劦交ㄏ�、酒味

　�、苷聊X丸的逐漸減少

　�、轁褚路�晾干

　　【教師舉例講述】

　�、傧嗤�質(zhì)量的`同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同

　�、�100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

　　③熱脹冷縮

　　【教師歸納】

　　分子間有間隔

　　分子是由原子構(gòu)成的1個H2O分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展開討論】

　�、購姆肿拥慕嵌�，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有何不同？

　�、贖2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　�、偎�蒸發(fā)時，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；

　�、谄芳t溶解于水時，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；

　�、畚镔|(zhì)“三態(tài)”變化

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化。

　　【展開討論】

　　H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　�、偎�電解時，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；

　�、跉錃庠诼葰庵腥紵龝r，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。

　　【歸納總結(jié)】

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　【動畫演示】

　　水電解動畫演示

　　氫氣和氯氣反應(yīng)動畫演示

　　【教師講述】

　　所以物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子。分子的種類發(fā)生了改變，分子個數(shù)不一定變。

　　【提出問題】

　　在化學(xué)變化中，從一種物質(zhì)的分子如何形成了另一種物質(zhì)的分子呢？

　　【討論總結(jié)】

　　在化學(xué)變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質(zhì)的分子。

　　【舉例說明】

　�、偎�電解時，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結(jié)合成了一個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成了一個氧分子；

　�、贖2在Cl2中燃燒時，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個氫原子和每一個氯原子重新組合成了氯化氫分子；

　　【學(xué)生討論】

　　電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

　　【討論總結(jié)】

　　氧化鋁通電時，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

　　在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學(xué)變化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【歸納總結(jié)】

　　原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。

　　化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　在化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和個數(shù)都沒有變。

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

　　【板書設(shè)計】

　　分子和原子

　　分子的性質(zhì)：1、分子的質(zhì)量和體積很小

　　2、分子是不斷運動的

　　3、分子間有間隔

　　4、分子是由原子構(gòu)成的

　　分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。

　　化學(xué)變化的實質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　分子原子在變化中的情況：在化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了變化，數(shù)目不一定發(fā)生變化；而原子的種類和個數(shù)都沒有變。

　　物質(zhì)、分子、原子與分子的聯(lián)系：

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

初中化學(xué)教案 8

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　本課題從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，從學(xué)生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學(xué)生從第一節(jié)課起，就感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，產(chǎn)生渴望了解化學(xué)的強烈愿望。在此基礎(chǔ)上，教材通過提供與化學(xué)有關(guān)的影響人類進步的資料，引出課題和化學(xué)的定義，并運用實例使學(xué)生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價值觀教育，使學(xué)生充分體會了化學(xué)與人類進步、與社會發(fā)展的密切關(guān)系，充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值所在。

　　本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”，要淡化“化學(xué)”定義識記，強調(diào)研究的對象，讓學(xué)生從實際生活中的例子中，加強對化學(xué)的認識和感受。本課題的重點是對學(xué)生進行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學(xué)的定義，體驗化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。通過組織學(xué)生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術(shù)手段，鼓勵學(xué)生主動合作交流，讓學(xué)生成為課堂的真正主人，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內(nèi)容教學(xué),所以本課時的主要教學(xué)任務(wù)就是讓學(xué)生感受化學(xué)、體驗化學(xué)、認識化學(xué)。

　　本課題的教學(xué)目標是：

　　1.知識與技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

　　2.過程與方法：通過小組合作學(xué)習(xí)、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。②體會化學(xué)與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價值。

　　本課題教學(xué)主要采用主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的方式展開，開放式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。本課題教學(xué)應(yīng)體現(xiàn)如下主要特征：

　　1.以學(xué)生的活動為主線展開教學(xué)；

　　2.特別注重與實際生活的聯(lián)系；

　　3.注重讓學(xué)生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學(xué)生創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關(guān)注學(xué)生參與課堂活動的程度、關(guān)注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學(xué)生能否主動地與同學(xué)合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學(xué)生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學(xué)生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

　　（2）對發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的評價，實際上是對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)過程和方法的考查，即對學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中需要經(jīng)過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學(xué)生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調(diào)控，以達成既定教學(xué)目標。在教學(xué)中還應(yīng)加強學(xué)法指導(dǎo)，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應(yīng)盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學(xué)使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學(xué) 校：湖南省汨羅市白塘中學(xué)

　　教學(xué)目標

　　1.知識與技能

　　知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

　　2.過程與方法

　　通過學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)，渴望了解化學(xué)的情感。

　　體會化學(xué)與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價值。

　　重 點

　　對學(xué)生進行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

　　難 點

　　正確理解化學(xué)的定義，理解化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。

　　教學(xué)方法

　　主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的開放式教學(xué)。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學(xué)”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設(shè)計】

初中化學(xué)教案 9

　　學(xué)習(xí)目標：

　　1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　能力目標：

　　1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

　　2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。

　　3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。

　　情感目標：

　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

　　2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

　　教學(xué)重點：

　　物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

　　教學(xué)設(shè)計：

　　引入：在前一段時間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

　　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

　　實驗：探究物質(zhì)的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

　　答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？

　　答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

　　總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

　　1.物質(zhì)可以再分；

　　2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

　　3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

　　4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

　　舉例：除了課本上的實驗，我們?nèi)粘Ｉ�活中還有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

　　回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，

　　補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

　　說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運動的

　　實驗：探究微粒運動的實驗

　　步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

　　說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

　　假設(shè)實驗3：為了使實驗結(jié)論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

　　回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

　　結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。

　　提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

　　提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

　　回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的.運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

　　總結(jié)：

　　1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；

　　2．不同微粒的運動情況有所不同；

　　3．微粒的運動速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗

　　現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

　　2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

　　閱讀實驗：水與酒精的混合實驗

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

　　解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。

　　提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

　　提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

　　答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微�？障对龃�，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微�？障对龃螅�體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。

　　3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

初中化學(xué)教案 10

　　一、課標要求

　　1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關(guān)知識。

　　2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)進行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗探究成功的樂趣。

　　二、實驗準備

　　1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

　　三、課堂程序

　�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

　　⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

　　學(xué)生猜想：

　　教師演示：

　　現(xiàn)象：

　　文字表達式:

　　學(xué)生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的'了解。

　　討論(第23頁及25頁)：

　　識記：空氣的成分（計算）

　　（二）根據(jù)空氣的組成特點談?wù)勀銓�純凈物和混合物的認識。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　�。ㄈ�）空氣是一種寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮氣

　　稀有氣體

　　用途

　�。ㄋ模┻�記得化學(xué)學(xué)習(xí)的特點嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),

　　物理性質(zhì):

　　試一試:描述氮氣的物理性質(zhì)。

　�。ㄎ澹┍Ｗo空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀察圖2-8，小組討論：

　　⑴在你身邊發(fā)生過哪些污染空氣的事？

　�、拼髿馕廴驹斐赡男┪：�？

　�、菫榱吮Ｗo人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調(diào)查與研究（第28頁）

初中化學(xué)教案 11

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生了解，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識；通過學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；通過布置研究性課題，進一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

　　能力目標

　　通過對的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

　　情感目標

　　在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)是第一章第三節(jié)。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結(jié)，同時提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內(nèi)容不多，準備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的'積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實驗，學(xué)生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→→學(xué)生實驗驗證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　課題：

　　教學(xué)重點：

　　吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　教學(xué)難點：

　　的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學(xué)過程：

　　[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

　　[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

　　一、[板書]

　　[過渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

　　[學(xué)生分組實驗]請學(xué)生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現(xiàn)象；③總結(jié)實驗結(jié)論；④寫出化學(xué)方程式。

　　（1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。

　　[結(jié)論]

　　放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

　　結(jié)論：

　　現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

　　[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護

　　[學(xué)生分組討論]

　�。�1）燃料充分燃燒條件？

　�。�2）大量使用化石燃料的缺點？

　　[結(jié)論]

　�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

　�、偃紵龝r要有足夠多的空氣；

　�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　�、倮速M資源；

　�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過量：

　　過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：

　　改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　�。�2）大量使用化石燃料：

　　①能引起溫室效應(yīng)；

　　②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

　�、勖喝紵�排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；

　　④煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。

　　[板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

　　[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

　　結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

初中化學(xué)教案 12

　　1、空氣的組成

　　按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質(zhì)

　�。�1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實驗室制法

　�。�1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　�。�2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）

　�。�3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

　　（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

　�。�5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。

　　（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質(zhì)的分類：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質(zhì)的性質(zhì)

　�。�1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。

　　7、物質(zhì)的變化：

　　物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)。

　　（1））物理變化和化學(xué)變化的.本質(zhì)區(qū)別：

　　是否生成新的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。

　�。�2）化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

　　知識鞏固

　　1、目前，我國城市空氣質(zhì)量日報的檢測項目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用

　　C、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質(zhì)量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

　　C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機動車排放尾氣

　　5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

　　7、對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量的煙霧

　　8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)

　　9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學(xué)知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

　　參考答案：

　　各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無氣泡產(chǎn)生的是水。

初中化學(xué)教案 13

　　教學(xué)目標：

　　1、知識目標：

　�、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。

　�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

　�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　2、能力目標：學(xué)生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。

　　3、情感目標：通過物質(zhì)的'結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學(xué)重點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：演示實驗法、討論法

　　教學(xué)過程：

　�。� 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？

　�。ǘ�）講授新課：

　　一、[碳的單質(zhì)]

　�、沤饎偸�：

　�、� 石墨：

　　⑶C60

　　觀看科利華軟件

　�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

　�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　�。�2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

　�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應(yīng)。

　�。�1）觀察實驗現(xiàn)象，

　�。�2）共同分析反應(yīng)原理，

　�。�3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——

　　還原性

　　（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　�。�2）反應(yīng)方程式：

　　這個反應(yīng)的特點：在這個反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：

　　a還原反應(yīng)，

　　b、氧化反應(yīng)

　　c、木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

　　（三） 課堂練習(xí)：

　�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）

　�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案 14

　　第六單元 金剛石、石墨 C60

　　教學(xué)目標：

　　1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

　�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

　�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　2.能力目標：學(xué)生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。

　　3.情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學(xué)重點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：演示實驗法、討論法

　　教學(xué)過程：

　�。� 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？

　�。ǘ�）講授新課：

　　一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的`有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

　　（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應(yīng)。

　�。�1）觀察實驗現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：

　　這個反應(yīng)的特點：在這個反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

　�。ㄈ�） 課堂練習(xí)：

　�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）

　�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案 15

　　一、本節(jié)教學(xué)目標

　　知識與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

　　4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　過程與方法：

　　1、通過酸與堿的反應(yīng)認識中和反應(yīng)的特征，通過生活實例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

　　2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

　　2、通過pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過本課題的探究實驗，讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

　　二、本節(jié)教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。

　　本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應(yīng)用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

　　本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

　　三、教學(xué)設(shè)計思路

　　元素化合物課要以實驗為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設(shè)計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設(shè)計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實驗設(shè)置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動他們的思維欲望。設(shè)計與實驗同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的.難點，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

　　四、分課時的教學(xué)設(shè)計

　　第一課時 中和反應(yīng)及其在實際中的應(yīng)用

　　教學(xué)目標：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

　　教學(xué)重點：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　教學(xué)難點：中和反應(yīng)原理

　　教學(xué)過程：

　　【創(chuàng)設(shè)情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

　　【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】可能有以下情況：

　　1、無反應(yīng)，因為無現(xiàn)象。

　　2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應(yīng)。

　　【設(shè)計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。

　　【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

　　【學(xué)生討論】上述幾個反應(yīng)有什么共同特點？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實例，歸納中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

　�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

　�。�2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水

　　3、用于醫(yī)藥

　　【板書設(shè)計】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

　　一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習(xí)】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　�、莆杆徇^多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

　�、怯檬焓�灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉栴}：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

　　第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學(xué)目標：

　　會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

　　教學(xué)重點：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)難點：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)過程：

　　（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實驗進行探究。

　　【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸 較稀

　　鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

　　較濃

　　硫酸 較濃

　　鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

　�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

　　【提出問題】根據(jù)實驗結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

　　【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

　　【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學(xué)生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。

　　【板書設(shè)計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習(xí)】

　　1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）

　　食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

　　A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（ ）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

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