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高中化學教案15篇
作為一名教學工作者，通常會被要求編寫教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學教案1
氨、銨鹽（第一課時）
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。
（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。
�。�3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。
�。�2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。
�。�3）通過有關計算訓練數(shù)學計算和推理能力。
（4）通過有關實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。
[教學過程]
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
[鞏固練習]
1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
微粒種類
主要性質
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
純凈物（非電解質）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是
�、僖欢ê蠬Br，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
�。ˋ）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）
�。ˋ）氨水的'溶質是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
�。―）氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
�。ˋ）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列變化中，吸收能量的是（）。
�。ˋ）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
�。–）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
答案：C。
5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
�。�1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
�。�2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
高中化學教案2
第二節(jié) 分子的極性
【學習目標】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。
[復習]
[練習]指出下列物質中的共價鍵類型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動與探究[實驗1]
實驗現(xiàn)象：
實驗結論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。
�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型
(1)空間構型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的.分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成
總結：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構型決定。
說明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實驗現(xiàn)象：
實驗結論：
3、分子的極性對物質物理性質的影響
A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響， 。
B．分子的極性對物質的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則： 。
思考：請例舉化學中常見情況。
C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構型法
3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規(guī)則
【課堂練習】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是 ( )
A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等
高中化學教案3
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學
【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的.運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？
實驗現(xiàn)象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
A.B.C.D.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學教案4
作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？
教學目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
�。�1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的`溶劑”這兩個條件。
�。�2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
�。蹖嶒�7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
�。�1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
�。�1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學設計方案
重點：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)別。
難點：
利用實驗和數(shù)據(jù)結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒樱� 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
�。勰康模簽閷W生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
�。蹖W生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
�。劢Y論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
［目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。］
［學生活動］分析討論并總結該實驗。
［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。
［結論］
�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
�。蹖W生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
�。勰康模号囵B(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺�(shù)據(jù)：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
�。劢處熁顒樱菀龑W生總結。
�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
�。劢處熁顒樱葜笇ч喿x教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結、擴展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴展練習：試判斷：
�、偻环N物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�、谠谝欢囟认�，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
�、弁环N物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
�、芤欢囟认�，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
�、迌煞N不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
高中化學教案5
教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的`觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"�？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學教案6
教學目標
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
能力培養(yǎng)：
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
科學思想：
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
科學品質：
通過讓學生在小組內分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
科學方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質，學習對實驗結果的`分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
重點、難點
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學教案7
【學習目標】
1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。
2．過程與方法：自學、探究、訓練
3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。
【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算
【學習過程】
【溫習舊知】
問題1、什么叫反應熱？
問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學方程式？
問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？
問題5、熱方程式與化學方程式的比較
熱方程式與化學方程式的比較
化學方程式
熱方程式
相似點
不同點
【學習新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？
【練習】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。
二、反應熱的計算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?
例2、乙醇的`燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？
【課堂練習】
1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的
熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？
2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。
【本節(jié)小結】
【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的熱化學方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ）
A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量
B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量
C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量
D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學方程式：
�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1
C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1
6、已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
7、某短跑運動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol
【學習反饋或反思】
高中化學教案8
實驗目的
1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。
2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
實驗重點
1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。
2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。
實驗難點
提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實驗形式
單人單組
實驗過程
[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。
[板書]實驗三堿金屬及其化合物的'性質。
[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內容。
[板書]
一、鈉的性質。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質。
1、Na2O2與水的反應。
2、Na2O2與CO2的反應。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質。
1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學生實驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。
高中化學教案9
教學目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過程與方法：
�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。
②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
�、倥囵B(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。
教學重點：
①官能團相互轉化的方法歸納。
②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
教師活動：
學生活動：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設1】
你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的`原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創(chuàng)設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設3】
想一想：結合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結】
本節(jié)我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學與問。
高中化學教案10
合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學教案
教學目標
知識目標
使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。
能力目標
培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標
通過學生領悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。
教學建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的`方法。在此基礎上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。
第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。
教學建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：
1．提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題。
2．復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。
3．組織討論：
�、贋槭购铣砂钡姆磻俾试龃�，應采取的方法。
�、诤铣砂狈磻强赡娣磻�，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學平衡的移動問題）。
③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。
4．閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2－4的實驗數(shù)據(jù)可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。
5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。
教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。
壓強
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實驗生產(chǎn)中
20Mpa－
50MPa
500℃左右
鐵觸煤（500℃左右時活性最大）
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學
1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。
2．目前研究課題簡介：結合簡介，可向學生提出一些問題，啟發(fā)學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資？等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。
高中化學教案11
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的'知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據(jù)分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據(jù)建構主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教案12
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。
2．教學目標
根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ：
掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質 。 （2）能力目標：
�、倥囵B(yǎng)學生科學的思維能力。
�、谂囵B(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。
3．教學重點、難點
�。�1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。
�。�2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：
�、僖掖冀Y構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；
②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。
二、教法活用
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質。
3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。
4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。
三、教學輔助手段
1. 說實驗：
�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。” [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？
通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。
1．乙醇的分子結構的探究：
投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：
通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對
學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質 ：
首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的.溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的科學品質和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。）
3．分析乙醇的化學性質 ：
結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。
（1）與活潑金屬Na反應 ：
首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：
首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。
歸納小結
乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。
從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。
高中化學教案13
一、教學目標
1．物理知識方面的要求：
�。�1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
�。�2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
�。�3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點、難點分析
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
�。ǎ┮胄抡n
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
�。ǘ┬抡n教學過程
1．介紹布朗運動現(xiàn)象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的'顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
�。�1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
�。�2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
�。�4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。
�。�2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在 10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學教案14
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�是描述性質?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實驗現(xiàn)象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的'1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
�、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧
�、谑突づ欧诺臒熿F
�、燮嚺艢庑纬傻臒熿F
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂汀⒉裼唾|量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學教案15
一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。
2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。
3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導電。
4.在銨鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。
5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。
二.理解電子式與結構式的表達方法。
1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過程。
2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。
三.了解分子構型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。
1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。
2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。
四.了解分子間作用力，理解氫鍵。
1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。
2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。
五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。
1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。
2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。
3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。
4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5.晶體熔、沸點高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較。
六.注意培養(yǎng)對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。
七.典型試題。
1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的'是
A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵
2.下列電子式的書寫正確的是H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H
3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是
A.ABn型分子中A、B均不含氫原子
B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外層電子都已成鍵
5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展練習。
1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列說法正確的是
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列敘述正確的是
A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
C.分子間作用力越弱的物質熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是
A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰
D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3
7.下列電子式中錯誤的是H H
A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是
A.的電子式是[:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下
9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10.下列分子結構中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵
C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?
13.下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化
14.有關晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是
A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列過程中，共價鍵被破壞的是
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水
17.下列物質的沸點高低順序正確的是
A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
18.關于晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：
(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子
C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子
(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
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